Цель работы - нахождение молярной  массы диоксида углерода по плотности газа на основе уравнения Менделеева Клапейрона.

Молярная масса - это масса одного моля вещества.  Моль любого газообразного вещества при нормальных условиях (Ро=101,3 кПа,  То=273К) занимает 22,4 л. Эта величина называется молярным объемом газа при нормальных условиях.

Определение молярной  массы газа может быть выполнено несколькими способами. Чаще всего определяют,  исходя из абсолютной и относительной плотности газа.

Абсолютной плотностью газа называется масса единицы  объема газа при нормальных условиях: за единицу объема газа обычно принимают 1л. Зная массу 1л газа при нормальных условиях (р) и  его  молярный  объем 22,4л, определяют молярную массу газа М:

Для приведения  газа к нормальным условиям используют уравнение газового состояния:

 или

где - V объем газа, измеренный при реальных условиях,  то есть при атмосферном давлении Р и температуре Т; Vo -: объем газа при нормальных условиях - давлении Ро и температуре То.

Молярную массу  газа можно вычислить также,  пользуясь уравнением Менделеева – Клапейрона:

 или

где Р - давление, кПа: V - объем, л; m - масса, г; М - молярная масса, г/моль;  R - молярная газовая постоянная; равная 8,314 л*кПа/(моль*К); Т - абсолютная температура.

Часто в лабораторной практике применяют следующие числовые значения:

R = 0.082 л*атм/град*моль;

R = 62360 мл*мм.рт.ст./град*моль.

Экспериментальная часть.

• Определение молярной массы диоксида углерода.
• Контрольные вопросы и задачи.