Кислотно-основные свойства химических соединений
Открытая химия / Растворы / Открытая химия / Растворы / Кислотно-основные свойства химических соединений Кислотно-основные свойства химических соединений
Страница 4

Рассуждая аналогичным образом, можно вывести уравнения для раствора слабого основания и его соли (NH3∙H2O и NH4Cl):

  height=44 src=  

или

  height=54 src=  

Из предыдущих уравнений видно, что концентрация ионов водорода при разбавлении сохраняется, ибо отношения [кислота] : [соль], [соль] : [основание] остаются постоянными. Добавление к такой смеси кислоты или щелочи приводит к связыванию избыточных ионов H+ анионами, а OH– – катионами. Это смещает равновесие диссоциации слабого электролита, в результате чего концентрация H+ практически не меняется. Растворы, содержащие смесь слабого электролита и его соли, сохраняющие характерные для него значения pH при разбавлении, добавлении сильных кислот или щелочей, называются буферными.

Модель 6.8. Титрование

Если к одному литру ацетатного буфера, содержащего по 0,1 моля уксусной кислоты (K = 1,86 · 10–5) и ее соли, имеющего [H+] = 1,86 ∙ 10–5, pH 4,73, добавить 10 мл HCl (0,01 моля), то в результате реакции

  height=28 src=  

концентрация кислоты увеличится, а соли уменьшится на 0,01 моля; тогда

  height=44 src=  

Добавление такого же количества щелочи приведет к увеличению [CH3COO–]:

  height=27 src=  

Тогда

height=44 src=

   
Страницы: 1 2 3 4 5

Смотрите также

Определение жесткости воды комплексонометрическим методом
В природных водах находится очень большое количество различных химических соединений. В процессе естественного кругооборота природные воды, находясь в контакте с воздухом и породами земной ...

Дисперсные системы, электролиты, РН показатель
...

Водород и его свойства
...