Кислотно-основные свойства химических соединений
Открытая химия / Растворы / Открытая химия / Растворы / Кислотно-основные свойства химических соединений Кислотно-основные свойства химических соединений
Страница 3

В пределах одной группы элементов сила кислоты уменьшается по мере увеличения радиуса кислотообразующего элемента:

  height=24 src=  

Для многоосновных кислот способность к депротонизации уменьшается по мере увеличения отрицательного заряда аниона:

  height=29 src=  

При этом константа диссоциации каждой последующей ступени уменьшается примерно на пять порядков:

 

K1 : K2 : K3 = 1 : 10–5 : 10–10.

 

На состояние динамического равновесия, в котором находится раствор слабого электролита, сильно влияет присутствие одноименного иона. Так, диссоциация уксусной кислоты протекает по схеме

  height=28 src=  

и для этой реакции

  height=70 src=  

Прибавление к раствору уксусной кислоты ее соли (CH3COONa → CH3COO– + Na+) резко увеличивает концентрацию ионов CH3COO– и смещает равновесие в сторону образования недиссоциированных молекул кислоты. Ее диссоциация теперь пренебрежимо мала, и концентрация недиссоциированных молекул почти равна концентрации кислоты, тогда при [CH3COOH] = [кислота], и [CH3COO–] = [соль] концентрация H+ равна

  height=44 src=  

или

height=44 src=

   

Следовательно, концентрация ионов H+ этого раствора будет определяться соотношением концентраций кислоты и соли, взятых для его приготовления.

Страницы: 1 2 3 4 5

Смотрите также

Неорганические аниообменники, синтезированные на основе гидроксидов металлов
В представленных статьях гидроксиды металлов рассмотрены в качестве ионитов в различных водных и смешанных средах. Обсуждены химические и физические свойства, методы синтеза и сорбционная а ...

Фильтpoвaниe жидкиx нeоднoрoдных cиcтeм
...

Иммобилизованные ферменты
...