Сорбция может происходить d статических или в динамических условиях. Сорбцию называют статической, когда поглощаемое вещество (сорбтив), находящееся в газообразной или жидкой фазе, приведено в контакт с неподвиж­ным сорбентом или перемешивается с ним. Статическую активность сорбента ха­рактеризуют количеством поглощенного вещества на единицу массы сорбента в определенных условиях.

Динамической сорбцию называют в том случае, когда поглощаемое ве­щество находится в подвижной жидкой или газообразной фазе, которая филь­труется через слои сорбента. Динамическую активность адсорбента характери­зуют временем от начала пропускания адсорбтива до его проскока, т. е. до по­явления его за слоем адсорбента (Н. А. Шилов, 1917 г.). В промышленности сорбционно-десорбционные процессы, как правило, осуществляют в дннамнческях условиях, так как это обеспечивает непрерывность технологических процессов и возможность их автоматизации.

110. Ионообменная адсорбция. При адсорбции электролитов преимущественно адсорбируются или катионы, или анноны, кото­рые заменяются на эквивалентное количество ионов того же знака из адсорбента. Раствор остается при этом электронейтральным. Таким образом, адсорбция электролитов происходит путем экви­валентного обмена ионов одинакового знака, а потому получила название ионообменной адсорбции. Ионообменный механизм ад­сорбции электролитов первоначально был подмечен агрономами и почвоведами при вытеснении одних ионов почвенных электролитов другими. К. К. Гедройц доказал (1918 г.) эквивалентность об­мена катионов в почвах и создал учение о почвенном поглощаю­щем комплексе (высокодисперсной органомннеральной части поч­вы), обусловливающем способность почв удерживать необходимые растениям растворимые соли в доступной для корневого питания форме.

Неорганические и органические материалы, способные к обмену ионов, получили название нонитов. Их делят на к а т и о ни ты (для обмена катионов) и аниониты (для обмена анионов). Разнообразные синтетические ионообменные материалы химиче­ской промышленностью выпускаются в виде зернистых порошков, волокон 11 мембран.

того же знака. Повышение концентрации раствора приводит к «вытеснению» противоионов из диффузной в плотную часть двой­ного электрического слоя. Толщина двойного электрического слоя и величина ^-потенциала уменьшаются. При некоторой концентра­ции раствора (примерно 0,1 н.) все противоионы оказываются вытесненными в адсорбционный слой и ^-потенциал становится равным нулю. В этом случае изменение межфазового потенциала от его максимального значения на поверхности твердой фазы до нулевого целиком происходит в пределах адсорбционного слоя. Такое состояние коллоидной мицеллы называют изоэлектри-ческим состоянием.

Из сказанного следует, что электрокинетические явления про­являются в разбавленных растворах электролитов (<0,1 н.). Электрокинетический потенциал имеет порядок 0,001—0,1 В. Не­смотря на небольшую величину, ^-потенциал играет существенную роль в устойчивости коллоиднодисперсных систем (см. § 113).

Электрокинетические явления находят практическое примене­ние. Так, с помощью электрофореза проводят формование различ­ных изделий из тонких взвесей с последующим их спеканием. Ме­тод электрофореза широко применяют для разделения, выделения и исследования биоколлоидов, особенно белков. Простой его ва­риант, называемый электрофорезом на бумаге, состоит в том, что нанесенное на полоску бумаги пятно исследуемой смеси белков разделяется на компоненты по величине их заряда, а следова­тельно, и скорости движения в поле постоянного электрического тока. Этим методом исследуют качественный и количественный состав белков крови и других биологических жидкостей.

Путем электроосмоса удаляют влагу из капиллярнопористых систем и понижают уровень грунтовых вод при возведении гидротехнических и других сооружений. Возникновение элек­трических полей при течении грунтовых вод нашло применение в геологической разведке полезных ископаемых и водных источ­ников.