Взаимодействие серной кислоты с металлами.

Концентрированная серная кислота при нагревании окисляет почти все металлы, причем окислителем является молекула H2SO4. В зависимости от активности металла и температуры среды они восстанавливаются до SO2, S или H2S:

а) В пробирку поместите несколько кусочков медной стружки и налейте 1мл концентрированной серной кислоты (осторожно III). Захватив пробирку держателем, нагрейте ее нижнюю часть. Когда начнется выделение газа, осторожно определите по запаху, что за газ выделяется. Составьте уравнение реакции.

б) В пробирку поместите несколько кусочков цинка и налейте 1мл концентрированной серной кислоты (осторожно III). Захватив держателем пробирку, слегка подогрейте ее нижнюю часть и как только начнется выделение газа, определите его по запаху. Затем нагрейте пробирку и наблюдайте появление желтого осадка вследствие выделения серы. К отверстию пробирки поднесите фильтровальную бумажку, смоченную раствором соли свинца. О чем свидетельствует почернение бумажки? Составьте уравнение реакции.

Смотрите также

Химические реакции. Реакции в растворах электролитов
...

Образование сложных эфиров. Некоторые производные углеводов
В живой природе широко распространены вещества, многим из которых соответствует формула Сх(Н2О)у. Они представляют собой, таким образом, как бы гидраты углерода, что и обусловило их названи ...

Азот
Происходит от греческого слова azoos - безжизненный, по-латыни Nitrogenium. Химический знак элемента - N. Азот - химический элемент V группы периодической системы Менделеева, порядковый номер ...