Продукты восстановления ионов различны и зависят от РН раствора. Так, в кислых растворах ион восстанавливается в ионы .

В нейтральных, слабокислых и слабощелочных растворах, т.е. в интервале РН от 5 до 9, ион восстанавливается с образованием марганцовистой кислоты:

В сильнощелочных растворах и при недостатке восстановителя ион восстанавливается до иона .

Налейте в три пробирки по 5-7 капель раствора перманганата калия . В одну из них добавьте такой же объем разбавленной серной кислоты, в другую ничего не добавляете, а в третью - концентрированного раствора щелочи. Во все три пробирки прибавьте по каплям, взбалтывая содержимое пробирки, раствор сульфита калия или натрия до тех пор, пока первой пробирке раствор не обесцветится, во второй выпадет бурый осадок, а в третьей раствор окрасится в зеленый цвет. Составьте уравнение реакций, имея в виду, что ион превращается в ионы . Дайте оценку окислительной способности в различных средах по таблице окислительно-восстановительных потенциалов.