Вода, в которой растворены соли кальция и магния, обладает особым свойством – жесткостью. Жесткость, обусловленная содержанием гидрокарбонатов кальция и магния, называется карбонатной. Ее находят титрованием определенного объема воды раствором хлороводородной кислоты. Индикатором служит метилоранж. Жесткость, обусловленная присутствием в воде хлоридов, сульфатов и других солей кальция и магния (кроме гидрокарбонатов), называют некарбонатной. Общая жесткость воды представляет собой сумму карбонатной и некарбонатной жесткости. Ее можно определить титрованием спиртовым раствором нейтрального мыла (например, «детского»).

Определение карбонатной жесткости.

Оборудование: мерный цилиндр (100мл), коническая колба (250 – 300мл), бюретка (25мл), реактивы (хлороводородная кислота 0,1н., индикатор – метилоранж – 0,02% раствора).

Ход работы:

Поместить в коническую колбу пробу снеговой воды объемом 100мл., добавить 2 – 3 капли раствора индикатора и титровать пробу раствором хлороводородной кислоты до перехода желтой окраски в устойчивую оранжевую. Рассчитать карбонатную жесткость по формуле:

Жк=VHCl*C (мг-экв/л)

VH2O

где VHCl – объем хлороводородной кислоты, затраченный на титрование, мл;

С – концентрация хлороводородной кислоты (мг-экв/л);

VH2O – объем пробы, взятой для анализа, л.

В работе химического кружка можно также использовать все приведенные для интегрированного урока анализы (качественное определение сульфатов, хлоридов, кальция, меди, кислотности).