Почти все металлы непосредственно взаимодействуют с кислородом, образуя оксиды. Свойства оксидов определяются характером металлов. Ок­сиды наиболее активных металлов обладают основными свойствами.

Все оксиды делят на три большие группы: основные, кислотные и амфотерные.

Основные оксиды при взаимодействии с дают основания:

Кислотные оксиды, образованные металлами, при взаимодействии с дают кислоты:

Оксиды, проявляющие кислотные и основные свойства, называются амфотерными:

Отношение металлов к воде.

Обладая, большим отрицательным значением стандартного электродного потенциала щелочные и щелочноземельные металлы при нормальных условиях легко окисляются водой.

Свойства гидроксидов определяются характером металла. Характер гидроксидов металлов одного периода изменяется от типичных основных через амфотерные соединения к кислотным.

Отношение к щелочам.

В водных растворах щелочей растворяются лишь те металлы, окислительно-восстановительные потенциалы взаимодействия которых с гидроксид ионами более отрицательны, чем потенциал восстановления воды (0,83В) и которые образуют устойчивые анионные гидроксокомплексы. Этим условиям удовлетворяют, например, цинк, алюминий, бериллий:

Процесс растворения металла в щелочи многостадиен и включает в себя следующие этапы:

1. Растворение оксидной пленки на поверхности металла:

2. Растворение металла, освобожденного от пленки в :

3. Растворение амфотерного гидроксида в щелочи:

В итоге процессы взаимодействия металла со щелочами можно выра­зить суммарным уравнением:

Действие кислот на металлы.

Почти все металлы окисляются кислотами. Этот окислительно-восста­новительный процесс зависит как от активности металла, так и от свойств и концентрации кислоты.

Соляная и разбавленная серная кислоты окисляют только те металлы, которые стоят в ряду напряжений до водорода, т.к. роль окислителя в них играют ионы водорода, восстанавливающиеся до свободного водорода, например:

Концентрированная серная кислота окисляет при нагревании почти все металлы (не окисляется только золото, платина и некоторые редкие металлы). Окислителем является ион , который в зависимости от активности металла восстанавливается до , свободной серы и даже се­роводорода ().

Азотная кислота, как концентрированная, так и разбавленная окис­ляет почти все металлы. Окислителем в азотной кислоте является ион . Концентрированная азотная кислота восстанавливается малоактивны­ми металлами (например, , ) до оксида азота (), а более активными металлами (например, Fe, Zn, Mg) до - . Алюминий, железо, хром при действии на них концентрированной азотной кислоты «пассивируются». Покрываясь, тонкой пленкой оксида они перестают после этого под­вергаться действию не только концентрированных, но и разбавленных кис­лот.