Окисление  ионами .

В пробирку налейте 5-6 капель раствора перманганата калия и только же 2Н раствора серной кислоты. Затем пипеткой по каплям приливайте свежеприготовленный раствор соли железа (II) до полного обесцвечивания раствора. Обесцвечивание раствора свидетельствует о восстановлении ионов в ионы . В обесцвеченный раствор добавьте несколько капель раствора или и убедитесь, что ионы окислились в ионы . Реакция выражается схемой:

Составьте электронно-ионное уравнение процессов окисления и восс­тановления и уравнение реакции.

ОПЫТ 7. Реакции внутримолекулярного окисления и восстановления.

Положите в пробирку такое количество , чтобы оно покрыло ее дно, и нагрейте, пока с помощью тлеющей лучинки не определите выделе­ние кислорода. Составьте электронно-ионное уравнение процессов окисле­ния и восстановления и уравнение реакции, зная, что в результате реак­ции образовывается молекулярный кислород, диоксид марганца и манганат калия .

Смотрите также

Ниобий
Ниобий — это химический элемент XX в. в прямом и переносном смысле. Хотя как элемент его открыли в самом начале XIX в. (1801 г.), но как металл был получен лишь век спустя (1907 г.), а сейчас без н ...

Простые эфиры. Краун-эфиры. Представления о межфазном катализе. Реакции простых эфиров
...

История открытия редких химических элементов
Элементы побочной подгруппы 3-ей группы и семейство, состоящих из 14 F-элементов с порядковыми номерами от 58 до 71, весьма близки к друг другу по своим химическим и физико-химическим свойств ...