Окисление  ионами .

В пробирку налейте 5-6 капель раствора перманганата калия и только же 2Н раствора серной кислоты. Затем пипеткой по каплям приливайте свежеприготовленный раствор соли железа (II) до полного обесцвечивания раствора. Обесцвечивание раствора свидетельствует о восстановлении ионов в ионы . В обесцвеченный раствор добавьте несколько капель раствора или и убедитесь, что ионы окислились в ионы . Реакция выражается схемой:

Составьте электронно-ионное уравнение процессов окисления и восс­тановления и уравнение реакции.

ОПЫТ 7. Реакции внутримолекулярного окисления и восстановления.

Положите в пробирку такое количество , чтобы оно покрыло ее дно, и нагрейте, пока с помощью тлеющей лучинки не определите выделе­ние кислорода. Составьте электронно-ионное уравнение процессов окисле­ния и восстановления и уравнение реакции, зная, что в результате реак­ции образовывается молекулярный кислород, диоксид марганца и манганат калия .

Смотрите также

Основные химические законы
Когда впервые обнаруживается, что некоторая идея объясняет или коррелирует многие факты, то такую идею называют  гипотезой. Гипотезу можно подвергнуть дальнейшей проверке и экспериментально ...

Свойства элементов подгруппы IVA.
Цель работы: изучение химических свойств элементов углерода и кремния и элементов олова и свинца. Углерод и кремний - элементы IVA группы периодической системы. На внешнем энергетическом уровн ...

Обмен углеводов
Биосинтетические процессы, протекающие в клетках, нуждаются не только в энергии, им необходимы также восстановительные эквиваленты в виде НАДФН+Н + и целый ряд моносахаридов, имеющих в свое ...