В пробирку налейте 5-6 капель раствора соли хрома (
,
) и прибавляйте по каплям 6Н раствор щелочи (
или
) до тех пор, пока первоначально выпавший осадок
полностью растворится в результате образования хромита. Отметьте цвет раствора. К полученному раствору хромита добавьте несколько капель раствора
и слегка нагрейте раствор. Переход зеленого цвета в желтый свидетельствует о появлении в растворе ионов
.
Реакция может быть выражена суммарной схемой:
Составьте электронно-ионные уравнения процессов окисления и восстановления и уравнение реакции.
Физико-химия конкретных промышленных каталитческих процессов
Окислительный аммонолиз пропилена.
Окислительное хлорирование этилена. Основные особенности процессов окисления в
псевдоожиженном слое катализатора. «Воздушный» и «кислородный» процессы. Рец ...
Ионоселективные электроды
Для определения состава и свойств различных
соединений и растворов используются химические, физические и физико-химические
методы анализа. В некоторых случаях появляется необходимость опреде ...
Химико-токсикологический анализ производных фенотиазина
В России и за рубежом, начиная
с 1945 г., после обнаружения фармакологической активности N-замещенных производных фенотиазина, было
синтезировано большое число препаратов, об ...