Окисление гидроокиси (II) перекисью водорода.

Налейте в пробирку 3-4 мл свежеприготовленного раствора соли железа ( или ) и прибавьте к нему 2-3 мл раствора щелочи ( или ). Заметьте цвет осадка. Когда гидроокись железа сядет на дно пробирки, осторожно слейте жидкости прибавьте 1-2 капли Раствора . Наблюдайте изменение осадка. Реакция выражается схемой:

Составьте, электронно-ионное уравнение процессов окисления и восстановления и уравнение реакции.

Смотрите также

Физико-химические закономерности получения полиамидов (полиамид-6, полиамид-6,6, полиамид-10)
Полиамиды представляют огромный по числу представителей и очень важный по своему научному и практическому значению класс высокомолекулярных соединений. Почти полтора века, которые прошли ...

Получение биогаза
В мировой практике газоснабжения накоплен достаточный опыт использования возобновляемых источников энергии, в том числе энергии биомассы. Наиболее перспективным газообразным топливом являетс ...

Адгезионное взаимодействие наночастиц
...