В случае гидролиза по аниону (например, для ) уравнение прини­мает вид:

или

- ионное произведение воды.

Аналогично для гидролиза по катиону (например, для )

Для гидролиза по катиону и аниону получаем:

К реакциям гидролиза соли применимы все положения и законы о химическом равновесии. Равновесие процесса гидролиза, отвечающее равенству скоростей реакций гидролиза и нейтрализации () подвижно и может быть смещено вправо () или влево () в соответствии с принципом Ле Шателье. Так, например, при повышении температуры равно­весия гидролиза смещается вправо, так как прямая реакция эндотермичес­кая ( > 0), а обратная (нейтрализация) - экзотермическая (< 0).

Связь между константой гидролиза соли () и степенью гидролиза () в растворе заданной концентрации () выражается законом Оствальда:

Рассмотрим несколько примеров (все расчеты выполняются с допуще­нием С = а - равенство концентраций ионов их активностям).

ПРИМЕР 1.

Рассчитайте константу, и степень гидролиза соли в 0,001н растворе при 289К, учитывая только первую ступень процесса.

Решение: соль образована сильным основанием и слабой кис­лотой, поэтому гидролизуются только ионы . Уравнение реакции:

Константа равновесия процесса:

умноженная на концентрацию воды:

называется константой гидролиза соли. Ее вычисляют по формуле:

где - ионное произведение воды;

- константа диссоциации продукта гидролиза. Следова­тельно:

=10-14/(4,8*10-11)

Следует обратить внимание на то, что величина константы гидролиза, как и любой другой константы равновесия реакции, не зависит от концентрации растворенного вещества, а зависит лишь от температуры.

Степень гидролиза может быть вычислена по формуле:

откуда или

ПРИМЕР 2.

Рассчитайте 0,1н раствора .

Решение: соль образована слабым основанием и сильной кислотой, поэтому гидролизуются ионы . Уравнение реакции:

при гидролизе хлорида аммония в растворе образуется избыток ионов водорода. Водородный показатель среды вычисляют по формуле:

в растворе равно концентрации прореагировавших ионов