Гидролиз солей.
Страница 1

Гидролизом называются обменные химические реакции, протекающие с участием воды. Гидролизом соли называются, взаимодействие соли с водой. Приводящее к образованию слабого электролита (слабой кислоты, слабого основания, кислого или основного иона). В результате гидролиза в растворе накапливаются или ионы, поэтому растворы многих солей име­ют кислую или щелочную реакцию среды.

Признаком гидролиза соли является изменение нейтральной реакции среды водного раствора. Например, при растворении в воде хлорида аммо­ния образуется избыток ионов и раствор подкисляется ( < 7):

или

Однако не все соли вступают в реакцию гидролиза. Если растворить в воде хлорид калия . нейтральная реакция среды (=7), характерная для чистой воды, не изменяется, т.е. в растворе сохранится равенство .

или

Можно утверждать, что соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой (, , и т.п.), в реакцию гидролиза не вступают.

С водой взаимодействуют:

1) соли, образованные слабыми основаниями и сильными кислотами. (, , , и т.п.).

2) соли, образованные слабыми кислотами и сильными основаниями. (, , , и т.п.).

3) соли, образованные слабыми основаниями и слабыми кислотами. (, и т.п.).

Из рассмотренных примеров следует, что в реакции с водой вступают катионы слабых оснований и анионы слабых кислот. Если эти ионы много­зарядные (Fe3+, Cu2+, , и т.п.) их взаимодействие с водой обычно идет до образования основного или кислого иона (первая ступень гидролиза). Первая ступень гидролиза выражена наиболее сильно.

Например:

Количественно гидролиз характеризуется степенью гидролиза () и константой гидролиза (). Степень гидролиза представляет собой отно­шение числа молекул, подвергшихся гидролизу (С), к общему числу моле­кул данной соли ().

Для солей, образованных сильным основанием и сильной кислотой =0. Для солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой в разбавленных растворах =100%.

В общем виде реакцию гидролиза соли можно представить уравнением:

Константа равновесия этого процесса:

Так как [] в разбавленных растворах можно считать величиной постоянной то и произведение K*[] также постоянно. Эту величину на­зывают константой гидролиза, т.е.

Страницы: 1 2 3

Смотрите также

Активация малых молекул
В катализе часто применяют термин “активация”, понимая при этом повышение реакционной способности реагентов. Попытаемся наполнить этот термин конкретным физическим содержанием. Под активацие ...

Потенциометрическое титрование и обработка результатов.
Общие указания при потенциометрическом титровании применимы для большинства потенциометрических титрований, но в отдельных случаях можно вносить небольшие изменения. 1.    &n ...

Кинетика химических реакций
Одна из особенностей химических реакций заключается в том, что они протекают во времени. Одни реакции протекают медленно, месяцами, как, например, коррозия железа. Другие заканчиваются очень быстро ...