В международной системе единиц (СИ) за единицу; количества вещества принят моль.

Моль - это количество вещества, содержащее столько структурных единиц (молекул, атомов, ионов, электронов или других), сколько атомов содержится в 0,012 кг изотопа углерода 12С

Число Авогадро (обозначение . размерность 1/моль), показывает число структурных единиц в моле любого вещества.

Молярная масса - величина, равная отношению массы вещества к количеству вещества.

Молярная масса имеет размерность кг/моль или г/моль, обычно ее буквой .

В общем случае молярная масса вещества, выраженная в г/моль, чис­ленно равна относительной молекулярной массе этого вещества. Например, относительные атомные и молекулярные массы соответственно равны 12, 56, 32, 18, а их молярные массы составляют соответственно 12 г/моль, 56 г/моль, 32 г/моль, 18 г/моль.

Один моль атомов, молекул или ионов содержит число этих частиц, равное постоянной Авогадро, например:

1 моль атомов 12С = 6,02*1023 атомов 12С.

1 моль молекул = 6,02*1023 молекул.

1 моль ионов = 6,02*1023 ионов .

Масса и количество вещества - понятия разные. Масса выражается в килограммах (граммах), количество вещества в молях. Между массой ве­щества (m,г), количеством вещества (n, моль) и молярной массой (М, г, г/моль) существуют простые соотношения :

Способы выражения состава раствора.

Концентрацией называется отношение количества или массы вещества; содержащегося в системе, к объему или массе этой системы.

Существует много способов выражения концентрации. Раствор, содержащий максимально возможное количество растворенного вещества при данной температуре, называется насыщенным. Раствор, содержащий меньше количество вещества - ненасыщенным. Растворы с низким содержанием растворенного вещества называют разбавленным, а с высоким - концентрированными. Следует отметить, что насыщенный и концентрированный раствор не одно и то же.

Состав раствора может быть охарактеризован и количественно. В хи­мии используют следующие величины, выражающие содержание растворенного вещества в растворе :

1. Массовая доля (W) - это безразмерная физическая величина, равная отношению растворенного вещества к массе раствора:

Часто массовая доля вещества выражается в процентах:

Например, массовая доля растворенного вещества серной кислоты в оде равна 0,05 или 5%. Это означает, что в растворе серной кислоты массой 100г содержится серная кислота массой 5г и вода массой 95г.

Мольная доля (N) - отношение числа молей данного компонента к суммарному числу молей всех компонентов раствора. В случае раствора одного вещества в другом их мольные доли.

и

где и числа молей растворителя и растворенного вещества, а сумма мольных долей компонентов всегда равна единице.

Молярная концентрация (моляльность) -.число молей вещества в одном литре раствора. Обычно молярность обозначают , или формула берется в квадратные скобки . При численном значении молярности ставится . Так, означает, что в каждом литре этого раствора содержится 2 моля гидроксида калия, т.е. См - [КОН] = 2 моль/л.

Раствор, содержащий в одном литре 0,1 моля вещества, называется децимолярным, а 0,01 моль и 0,001 моль соответственно сантимолярным и миллимолярным.