H2PbO2+2NaOH=>Na2PbO2+2H2O

б) Взаимодействие ионов свинца с хроматом калия

Выполнение реакции:

в три пробирки внесла по 5-6 капель Pb(CH3COO)2 и K2CrO4. Наблюдала выпадение осадка желтого цвета PbCrO4, нерастворимого в NH4OH, CH3COOH, но растворимого в NaOH.

Pb(CH3COO)2+K2CrO4=>PbCrO4↓+2CH3COOK

PbCrO4+NH4OH=>осадок не растворился

PbCrO4+CH3COOH=>осадок не растворился

PbCrO4+4NaOH=>Na2CrO4+Na2PbO2+2H2O

в) Взаимодействие ионов свинца с иодидом калия

Выполнение реакции:

в пробирку поместила 5-6 капель Pb(CH3COO)2, добавила 1см3 дистиллированной воды, 6 капель раствора KJ и несколько капель CH3COOH. Наблюдала выпадение желтого осадка PbJ2.

Pb(CH3COO)2+2KJ=>PbJ2↓+2CH3COOK

Содержимое пробирки нагрела на водяной бане. Наблюдала растворение осадка. Затем раствор медленно охладила под краном с холодной водой: выпали переливающиеся золотисто-желтые кристаллы PbJ2 («золотой дождь»).

г) Взаимодействие ионов свинца с серной кислотой

Выполнение реакции:

к нескольким каплям ацетата свинца добавила несколько капель H2SO4 выпадает мелкокристаллический осадок PbSO4, растворимый в избытке щелочи.

Pb(CH3COO)2+H2SO4=>PbSO4↓+2CH3COOH

PbSO4+4NaOH=>Na2PbO2+Na2SO4+2H2O

5. 1) К исследуемой смеси, содержащей серебро и свинец, добавила раствор HCl и C2H5OH (для более полного осаждения PbCl2). В осадках AgCl2, PbCl2 раствор не исследуют.

2) К осадку добавила горячую дистиллированную и прокипятила 1-2 минуты. PbCl2 при этом переходит в раствор в осадке AgCl2.

3) Осадок отцентрифугировала и в центрифугате открыла катион Pb2+ проводя реакцию золотистого дождя.

4)Осадок обработала NH4OH, jосадок растворился. В растворе [Ag(NH3)2]Cl. К раствору добавила 1-2 капли фенолфталеина – малиновый цвет. Затем по каплям добавила азотной кислоты до исчезновения малиновой окраски. В присутствии ионов серебра снова выпадает осадок AgCl2 белого цвета.

Вывод:

научилась действовать групповым реактивом на ионы серебра и свинца; проводила частные реакции на катионы II аналитической группы; проводила систематический анализ смеси катионов II аналитической группы; закрепила навыки по определению pH среды с помощью УИБ.