Тема: «Анализ катионов

II

аналитической группы»

Для работы требуется:

штатив с пробирками, спиртовка, этиловый спирт (C2H5OH), AgNO3, Pb(CH3COO)2, NH4OH, NaOH, H2SO4, CH3COOH, HNO3, K2CrO4, KJ (Cэ=2 моль (дм3)

Задание:

1. Подготовить рабочее место и реактивы

2. Изучить действие группового реактива на катионы II аналитической группы

3. Изучить частные реакции катиона серебра

4. Изучить частные реакции катиона свинца

5. Выполнить систематический анализ смеси катионов II аналитической группы

6. Оформить отчет о выполненной работе

Ход работы:

1. Подготовила рабочее место и реактивы

2. В качестве группового реактива применила раствор HCl (Сэ= 2 моль (дм3)

а) Взаимодействие иона серебра с соляной кислотой

Выполнение опыта:

в пробирку поместила 2-3 капли раствора AgNO3 добавила 1-2 капли раствора HCl. Наблюдала выпадение белого творожистого осадка.

AgNO3+HCl=>AgCl↓+HNO3

Осадок не растворим в воде, но растворяется в NH4OH. Также осадок не растворяется в разбавленных кислотах

б) взаимодействие иона свинца с соляной кислотой

Выполнение реакции:

в пробирку поместила 5-6 капель Pb(CH3COO)2 добавила 4-5 капель раствора HCl. Наблюдала выпадение белого кристаллического осадка. Частично растворимого в воде. Для снижения растворимости и более полного осаждения в PbCl2 добавляют C2H5OH или раствор охлаждают. Для повышения растворимости раствор нагревают.

Pb(CH3COO)2+2HCl=>PbCl2↓+2CH3COOH

3. Частные реакции катиона серебра

а) Взаимодействие ионов серебра с соляной кислотой

Выполнение реакции:

к осадку AgCl2 прибавила избыток раствора NH4OH. Наблюдала растворение осадка.

AgCl2+2NH4OH=>[Ag(NH3)2]Cl+2H2O

К аммиачному раствору прибавила по каплям разбавленный раствор HNO3, снова выпал осадок AgCl2.

[Ag(NH3)2Cl+2HNO3=>AgCl2↓+NH4NO3

б) Взаимодействие иона серебра с едкими щелочами

Выполнение реакции:

в две пробирки поместила по 10 капель AgNO3 добавила в одну пробирку 10 капель NaOH, в другую 10 капель NH4OH

I-ая пробирка:

AgNO3+NaOH=>AgOH↓+NaNO3

2AgOH↓=>Ag2O↓+H2O

II-ая пробирка:

AgNO3+NH4OH=>AgOH↓+NH4NO3

2AgOH↓=>Ag2O↓+H2O

Ag2O+4NH4OH=>2[Ag(NH3)2OH+3H2O

Наблюдала в первой пробирке выпадение бурого осадка оксида серебра нерастворимого в NaOH. Во второй пробирке осадок Ag2O растворился в избытке NH4OH

в) Взаимодействие иона серебра с K2CrO4

Выполнение реакции:

к 5-6 каплям раствора AgNO3 добавила 5-6 капель дистиллированной воды и 4-5 капель K2CrO4

2AgNO3+K2CrO4=>Ag2CrO4↓+2KNO3

Наблюдала выпадение осадка кирпично-красного цвета, растворимого в NH4OH и HNO3

4. Частные реакции катиона свинца

а) Взаимодействие иона свинца с едкими щелочами

Выполнение реакции:

к нескольким каплям ацетата свинца медленно по каплям прибавила раствор NaOH. Наблюдала выпадение белого осадка Pb(OH)2 обладающего амфотерными свойствами. При добавлении избытка щелочи осадок растворился.

Pb(CH3COO)2+2NaOH=>Pb(OH)2↓+2CH3COONa