Расчёт термодинамических функций
Учим химию / Получение уксусной кислоты / Учим химию / Получение уксусной кислоты / Расчёт термодинамических функций Расчёт термодинамических функций
Страница 2

Рис.7 Зависимость изменения энергии Гиббса ΔG от температуры

Пользуясь уравнением изотермы Вант-Гоффа:

ΔG = – RT•lnkp,

вычислим значения констант равновесия:

lnkp = – ΔG /(RT)

Т, К

313

328

343

358

363

378

393

408

433

448

lnkp

76,9388

73,1007

69,5973

66,3866

65,7352

62,5208

59,8453

57,3843

53,6606

51,6252

kp

2,59•1033

5,59•1031

1,68•1030

6,78•1028

2,47•1028

1,39•1027

9,78•1025

8,35•1024

2,02•1023

2,63•1022

Сведём полученные данные в таблицу термодинамических функций реакции:

Т, КТ, К

298

313

328

343

358

363

378

393

408

433

448

–ΔН° Т кДж/моль

218,3

218,37

218,43

218,49

218,55

218,57

218,63

218,68

218,74

218,82

218,86

–ΔS° Т Дж/моль

57,77

57,98

58,19

58,37

58,54

58,60

58,75

58,89

59,03

59,22

59,32

–ΔG° Т кДж/моль

201,08

200,22

199,35

198,47

197,59

197,30

196,42

195,54

194,65

193,18

192,29

kp

1,77•1035

2,59•1033

5,59•1031

1,68•1030

6,78•1028

2,47•1028

1,39•1027

9,78•1025

8,35•1024

2,02•1023

2,63•1022

Страницы: 1 2 3

Смотрите также

Энтальпия и ее отношение к теплоте химической реакции. Типы химических связей
...

Ионные реакции в растворах. Солевой эффект (в ТАК)
Теория активированного комплекса позволяет элегантно объяснить специфические особенности кинетики ионных реакций в жидкой фазе. Теория Активированного Комплекса – Теория Переходного Сост ...

Развитие периодического закона. Зависимость свойства элементов от ядра его атома
В первую очередь стоит сказать, что изучению атомов в химии уделяется огромное внимание со стороны ученных химиков, как теоретиков, так и практиков. Хотя до нашего времени и большинство хим ...