где – стандартный изобарно-изотермический потенциал вещества j; – его активная концентрация (активность).
Для идеальных растворов активная концентрация определяется как отношение концентрации этого вещества при заданных условиях к его концентрации в стандартном состоянии a = C/C°. Вещества в стандартном состоянии имеют a = 1.
В соответствии с (4.7) энергия Гиббса произвольной химической реакции
aА + bВ = lL + mМ |
равна:
|
(4.8) |
При достижении равновесия (ΔG = 0) уравнение (4.8) принимает вид
где – равновесные значения активных концентраций.
Выражение под знаком логарифма, представляющее собой отношение произведения равновесных активностей продуктов к произведению активностей исходных веществ в степенях их стехиометрических коэффициентов, называется константой равновесия:
(4.9) |
|
Модель 4.12. Химическое равновесие |
Подставив (4.9) в (4.8), получим уравнение, носящее название изотермы Вант-Гоффа:
|
(4.10) |