Концентрацию ацетата бария устанавливают путем титрования. Для этого в стаканчик для титрования наливают из бюретки 25.00 мл раствора серной кислоты с известной концентрацией С(H2SO4)=0.05000 моль/л, доливают дистиллированную воду до уровня 2-3мм выше уровня электродов, помещают в анализируемый раствор размешиватель. В ячейку для титрования вставляют стакан, ручкой “грубо” устанавливают стрелку микроамперметра в положение “0”, ставят чувствительность прибора на “4”, включают магнитную мешалку, регулируя частоту вращения размешивателя таким образом, чтобы глубина образующейся на поверхности раствора воронки была не менее 3 мм, но не опускалась ниже уровня электрода. Бюретку для титрования заполняют раствором ацетата бария и начинают титровать, добавляя по 0.50 мл титранта (а в близи точки эквивалентности по 0.20 мл для более точного построения кривых титрования), и фиксируя изменения показаний прибора в процессе титрования. Проводят 4 параллельных определения. По результатам титрования строят кривые титрования в координатах “сила тока, мкА – объем титранта, мл”, пример одной из которых представлен на рис. 10.

Рис. 10. Кривая потенциометрического титрования Ba(CH3

COO) 2

стандартным раствором Н2

SO4

Объем титранта в конечной точке титрования определяют путем нахождения точки пересечения линейных участков кривой титрования. Как видно из рис. 10, среднее значение Vктт

=5.02мл.

Молярную концентрацию титранта рассчитывают на основе закона эквивалентности по формуле: С Ва(

CH

3

COO)

2 = С

NaOH

V

пр /

V КТТ

Где С H2SO4– концентрация стандартного расвора серной кислоты, моль/л;

Vпр и

Vктт

- объем пробы стандартного раствора Н2

SO4

раствора и объем титранта в конечной точке титрования соответственно, мл.

С Ва(

CH

3

COO)

2

= (0.0500 х 25, 00)/5.020 = 0.02488моль/л.