Катион аммония в этом случае образует слабое основание – гидрат аммиака:
Список гидролизующихся катионов:
Примеры:
а)
б)
в)
г)
Обратите внимание, что в примерах (а – в) нельзя увеличивать число молекул воды и вместо гидроксокатионов FeOH2+, CrOH2+, ZnOH+ писать формулы гидроксидов FeO(OH), Cr(OH)3, Zn(OH)2. Если бы гидроксиды образовались, то из растворов солей FeCl3, Cr2(SO4)3 и ZnBr2 выпали бы осадки, чего не наблюдается (эти соли образуют прозрачные растворы).
Избыток катионов Н+ легко обнаружить индикатором или измерить специальными приборами. Можно также
проделать такой опыт. В концентрированный раствор сильно гидролизующейся по катиону соли, например AlCl3:
вносится магний или цинк. Последние прореагируют с Н+:
и будет наблюдаться выделение водорода. Этот опыт – дополнительное свидетельство протекания гидролиза катиона Al3+ (ведь в раствор AlCl3 мы не добавляли кислоту!).
Примеры заданий частей А, В
1. Сильный электролит – это
1) С6Н5ОН
2) СН3СООН
3) С2Н4(ОН)2
4) К(НСОО)
2. Слабый электролит – это
1) иодоводород
2) фтороводород
3) сульфат аммония
4) гидроксид бария
3. В водном растворе их каждых 100 молекул образуется 100 катионов водорода для кислоты
1) угольной
2) азотистой
3) азотной
4) серной
4–7. В уравнении диссоциации слабой кислоты по всем возможным ступеням
4. Н3РO4
5. H2SeO3
6. H4SiO4
7. HF
сумма коэффициентов равна
1) 3
2) 6
3) 9
4) 12
8–11. Для уравнений диссоциации в растворе двух щелочей набора
8. NaOH, Ва(ОН)2
9. Sr(OH)2, Са(ОН)2
10. КОН, LiOH
11. CsOH, Са(ОН)2
общая сумма коэффициентов составляет
1) 5
2) 6
3) 7
4) 8
12. В известковой воде содержится набор частиц
1) СаОН+, Са2+, ОН‑
2) Са2+, ОН‑, Н2O
3) Са2+, Н2O, О2‑
4) СаОН+, О2‑, Н+
13–16. При диссоциации одной формульной единицы соли
13. NH4NO3
14. К2Cr2O7
15. Al(NO3)3
16. Cr2(SO4)3
число образующихся ионов равно
1) 2
2) 3
3) 4
4) 5
17. Наибольшее
количество иона РО4‑3 можно обнаружить в растворе, содержащем 0,1 моль
1) NaH2PO4
2) NaHPO4
3) Н3РO4
4) Na3PO4
18. Реакция с выпадением осадка – это
1) MgSO4 + H2SO4 →…
2) AgF + HNO3 →…
3) Na2HPO4 + NaOH →…
4) Na2SiO3 + HCl →…
19. Реакция с выделением газа – это
1) NaOH + СН3СООН →…
2) FeSO4 + КОН →…
3) NaHCO3 + HBr →…
4) Pl(NO3)2 + Na2S →…
20. Краткое ионное уравнение ОН‑ + Н+ = Н2O отвечает взаимодействию
1) Fe(OH)2 + НCl →…
2) NaOH + HNO2 →…
3) NaOH + HNO3 →…
4) Ва(ОН)2 + KHSO4 →…
21. В ионном уравнении реакции
SO2 + 2OН = SO32‑ + Н2O
ион ОН‑ может отвечать реагенту
1) Cu(ОН)2
2) Н2O
3) LiOH
4) С6Н5ОН
22–23. Ионное уравнение
22. ЗСа2+ + 2РO43‑ = Са3(РO4)2↓
23. Са2+ + НРO42‑ = СаНРO4↓
соответствует реакции между
1) Са(ОН)2 и К3РO4
2) СаCl2 и NaH2PO4
3) Са(ОН)2 и Н3РО4
4) СаCl и К2НРO4
24–27. В молекулярном уравнении реакции
24. Na3PO4 + AgNO3 →…
25. Na2S + Cu(NO3)2 →…
26. Ca(HSO3)2 [p‑p, t] →…
27. K2SO3 + 2HBr →… сумма коэффициентов равна
1) 4
2) 5
3) 7
4) 8
28–29. Для реакции полной нейтрализации
28. Fe(OH)2 + HI →…
29. Ва(ОН)2 + H2S →…
сумма коэффициентов в полном ионном уравнении составляет
1) 6
2) 8
3) 10
4) 12
30–33. В кратком ионном уравнении реакции
30. NaF + AlCl3 →…
31. К2СO3 + Sr(NO3)2 →…
32. Mgl2 + К3РO4 →…
33. Na2S + H2SO4 →…
сумма коэффициентов равна
1) 3
2) 4
3) 5
4) 6
34–36. В водном растворе соли
34. Са(ClO4)2
35. AgF
36. Fe2(SO4)3
образуется среда
1) кислотная
2) нейтральная
3) щелочная
4) любая
37. Концентрация гидроксид‑иона увеличивается после растворения в воде соли
1) CsNO3
2) SrCl2
3) NaCN
4) KHSO4
Дискриминация гипотез по кинетическим экспериментам
...
Ультразвуковая экстракция полисахаридов льна
Главным
источником многих биологически активных соединений все еще остается натуральное
сырье, как животного, так и растительного происхождения, несмотря на то, что
современная химия достиг ...
Приложение
Рис.1. Спектры
оптического поглощения образцов синей и прозрачной соли из Соликамска и Польши.
Рис.2. Декомпозиция спектров оптического
поглощения ка ...