б) понижение

температуры (охлаждение):

2. Давление.

Изменение давления оказывает влияние только на те системы, где хотя бы одно вещество находится в газообразном состоянии (твердые и жидкие вещества не учитываются, так как их собственный объем весьма мал по сравнению с объемом газов и паров).

Увеличениедавления в обратимой реакции смещает равновесие с сторону процесса, идущего с уменьшением количества газообразных веществ, т. е. с уменьшениемобъема, а уменьшение давления – в сторону увеличения количества газообразных веществ, т. е. с увеличением

объема:

а)

б)

При Σnреаг = Σnпрод изменение не вызовет смещения равновесия.

Примерыгомогенных реакций:

а) увеличение

давления (сжатие):

б) уменьшение

давления (расширение):

Примерыгетерогенных реакций (коэффициенты перед формулами конденсированных веществ не учитываются):

а) увеличение

давления (сжатие):

б) уменьшение

давления (расширение):

В реакциях с равными количествами газообразных реагентов и продуктов (здесь 2 = 2 в обоих примерах):

сдвиг равновесия наблюдаться не будет.

3. Концентрация.

При увеличении

концентрации одного из газообразных веществ (реагента или продукта), находящегося в равновесной системе, равновесие смещается в сторону расхода данного вещества. При уменьшенииконцентрации этого вещества равновесие смещается в сторону образованияданного вещества. Изменение содержания твердых и жидких веществ не влияет на состояние равновесия.

Для некоторой реакции:

Смещение равновесия вправо можно было вызвать добавлением избытка реагента А (вместо В), а смещение влево возможно только избытком продукта D (другой продукт – твердое вещество).

Этот вывод следует непосредственно из равновесного закона действующих масс:

При добавлении в систему газа D равновесие сместится влево т. е. при протекании обратной реакции так увеличится содержание газов А и В, что соотношение концентраций останется постоянным и равным Кс. Отметим еще раз, что добавление конденсированного вещества (здесь твердого Е) не повлияет на состояние равновесия (сдвиг равновесия добавлением Е невозможен).

Примеры:

а) при добавлении аммиака равновесие сместится вправо:

б) при добавлении водорода равновесие сместится влево:

Примеры заданий части А

1. Гетерогенные реакции – это

1) Н2 + I2(г) → HI

2) Fe2(SO4)3(т) → Fe2O3(T) + SO3

3) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑

4) CO + H2 → CO + H2O (nap)

2. При взаимодействии H2 с Cl2, Br2 и I2 в сосудах равного объема через 27 с образуется по 0,04 моль продуктов. Скорость реакции

1) выше для I2

2) выше для Cl2

3) одинакова

4) выше для Br2

3. Для гомогенной реакции А + В →… при одновременном увеличении молярной концентрации исходных веществ в 3 раза скорость реакции возрастет

1) в 2 раза

2) в 3 раза

3) в 6 раз

4) в 9 раз

4–6. Скорость реакции

4. 2CuО(т) + СО →…

5. 2FeO(т) + С(т) →…

6. N2 + 2С(т) + Н2 →…

при V = const и увеличении количества веществ в 4 раза изменится так:

1) возрастет в 4 раза