Обратимость реакций
Страница 3

2) возрастет в 8 раз

3) возрастет в 16 раз

4) не изменится

7–8. Равновесие смещается вправо (→) при

7. нагревании

8. охлаждении реакционных систем

1) 2СО + O2

2СO2 + Q

2) 2HI + src=

Н2 + I2 – Q

3) N2 + O2 src=

2NO – Q

4) 2Н2 + O2

2Н2O + Q

9. Равновесие реакции этерификации СН3СООН + С2Н5ОН

СН3СООС2Н5 + Н2O + Q

можно сдвинуть вправо (→)

1) добавлением серной кислоты

2) добавлением едкого натра

3) нагреванием

4) добавлением воды

10. Равновесие в гетерогенной реакции СаО(ст) + СО2 height=12 src=

СаСO3(т) + Q сместится влево (←) при

1) добавлении СаО

2) добавлении СаСO3

3) сжатии

4) нагревании

11. Выход продукта в реакции CaS(т) + 2O2 height=12 src=

CaSO4(т) + Q

можно увеличить

1) добавлением CaS

2) нагреванием

3) введением катализатора

4) повышением давления

12. Доменный процесс Fe2O3 + ЗСО src=

2Fe + ЗСO2 сопровождается экзо‑эффектом, следовательно, при охлаждении выход продуктов

1) увеличивается

2) уменьшается

3) не изменяется

4) не знаю

Страницы: 1 2 3 

Смотрите также

Дегазация воды
...

Химические элементы, их связи и валентность
Мир химии существует миллиарды лет. Химические явления сопровождают всю нашу жизнь и даже определяют саму возможность ее существования. Вторая половина XX века ознаменовала новый виток р ...

Химическое выветривание
Химическое выветривание — это совокупность различных химических процессов, в результате которых происходит дальнейшее разрушение горных пород и качественного изменения их химического состава с обра ...