Порядок реакции по реагенту А1
Страница 1

Так как реагент А1 в реакции присутствует в избытке, то зависимость скорости реакции от его концентрации определяем по начальным концентрациям и начальным скоростям реакции в разных опытах. Выбираем опыты, в которых начальная концентрация реагента А1 изменяется, а начальная концентрация А2 постоянна. Эти данные приведены в таблице 5.

Таблица 5.

Начальные концентрации и скорости для опытов 3,9,8,7.

опыт

C01,моль/л

Rнач,моль/л*мин

0

0

0

9

1

0,005

8

2

0,0021

7

3

0,047

3

4

0,0079

Так как концентрация С2 постоянна, то для данных опытов можно принять, что кинетическое уравнение будет иметь вид:

.

Для начальной скорости:

.

Следовательно зависимость

– линейная, и тангенс угла наклона линии данной зависимости к оси абсцисс будет равен порядку реакции по реагенту А1. Для построения данной зависимости найдем значения

и

, значения которых представлены в таблице 6.

Таблица 6.

Логарифм начальных концентраций и скоростей для опытов 6,1,7.

опыт

Rнач,моль/л*мин

C01,моль/л

9

0,005

1

0

-2.3010

8

0,0021

2

0.30103

-1.6778

7

0,047

3

0.47712

-1.3279

3

0,0079

4

0.60206

-1.1024

По данным таблицы 6 строим график зависимости логарифма начальных скоростей реакции от начальных концентраций А1 для опытов0,6,1,7, который представлен на рисунке 4

Рис. 4. Графики зависимости

для опытов № 9, 8, 7, 3.

Порядок реакции по реагенту А1 определяем как тангенс угла наклона линии аппроксимации.

Страницы: 1 2

Смотрите также

Химический метод Винклера для определения растворенного кислорода
Цель: определить содержание кислорода в отстоянной и аквариумной воде ...

Обескремнивание вод
...

Аэробное окисление углеводов. Биологическое окисление и восстановление
Аэробное окисление углеводов - основной путь образования энергии для организма. Непрямой - дихотомический и прямой - апотомический. Прямой путь распада глюкозы – пентозный цикл – приво ...