Адсорбция кислорода на поверхности мелких порошков и аэрозолей в ряде случаев может приводить к резкому ускорению процесса окисления дисперсной фазы, что может стать причиной самовозгорания и даже взрыва, например, мелкодисперсной муки, мучной, сахарной пыли и т. п. Ионная адсорбция может быть обратимой или необратимой. Обратимая адсорбция является основой ионообменной хроматографии.

Газовая хроматография может быть разделена на газо-адсорбционную (газо-твердую) и газо-жидкостную. В пер­вом случае неподвижной фазой служит твердое вещество — адсор­бент, во втором — жидкость, распределенная тонким слоем по по­верхности какого-либо твердого носителя (зерненого материала, стенок колонки).

82. В каком объемном соотношении следует смешать 0,029 %-ный раствор NaCl и 0,001 н раствор AgNO3, чтобы получить незаряженные частицы золя AgCl? Плотность раствора NaCl равна 1 г/мл.

Решение. Запишем уравнение реакции:

NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3

0,029 0,001 н.

Запишем формулу мицеллы: [m (AgСl) n Cl– · (n-1) Ag+]1– x Ag+

Для того, чтобы ее получить, следует взять в избытке раствор NaCl.

Исходя из формулы %-ной концентрации вещества можно записать, что:

Для того, чтобы определить массу растворенного нитрата серебра, воспользуемся формулой:

Откуда масса вещества AgNO3 равна:

По уравнению масса хлорида натрия:

х_-------------------------107 г.

58 г/моль------------------107г/моль

х=58 г

Объем раствора хлорида натрия:

Объем раствора нитрата серебра

2000, 42 мл----------------------------х мл

58 г/моль 107 г/моль

х = 2000, 42*107 /58 = 3690,43 мл

Соотношение объемов веществ:

98. Коагуляция дисперсной системы. Скорость коагуляции. Причины, вызывающие процесс самопроизвольной коагуляции.

Коагуляция – процесс самопроизвольного укрупнения (слипания) дисперсных частиц, который может происходить при действии на дисперсную систему различных факторов: при интенсивном перемешивании или встряхивании, нагреве или охлаждении, облучении светом или пропускании электрического тока, при добавлении к системе электролитов или неэлектролитов и др. При разных способах воздействия на систему происходит уменьшение энергии связи диспергированных частиц с окружающей их дисперсионной средой. Так, добавление электролита вызывает сжатие диффузного слоя в коллоидной частице, следовательно, понижение величины электрокинетического потенциала. Это приводит к уменьшению электростатического отталкивания коллоидных частиц и, как следствие, к большей вероятности их слипания.

Минимальная концентрация электролита, добавляемого к дисперсной системе, при которой наступает явная коагуляция за определенный промежуток времени, носит название порога коагуляции . Порог коагуляции определяется температурой, природой добавленного электролита, знаком заряда добавляемого иона (действует прежде всего ион, имеющий заряд, противоположный заряду коллоидных частиц) и величиной заряда этого иона. Так, для трех-, двух- и однозарядных ионов явная коагуляция наступает при концентрации электролитов в соотношении 1:10 - 50: 500-1000 (приближенное правило Шульце-Гарди).

Порог коагуляции рассчитывается следующим образом:

, (1)

где g - порог коагуляции, кмоль/м3;

С – молярная концентрация раствора электролита, кмоль/м3;

Vэл – объем раствора электролита, м3;

Vзоля – объем золя, м3.

Теорию быстрой скорости коагуляции разработал Смолуховский. Он автор уравнения для расчета константы скорости коагуляции K:

, (2)

где n0 и n – число частиц в единице объема системы до начала коагуляции и к моменту времени соответственно;