Наполните пробирку на 1/2 объема известковой водой и пропустите через нее двуокись углерода.

Отметьте появление осадка карбоната кальция. Продолжать пропускать CO2 до растворения осадка, которое происходит вследствие образования кислой соли. Как называется вода, содержащая эту соль? Полученный раствор разделить на две части. Устранить карбонатную жесткость двумя способами:

а) пробирку с раствором из первой части опыта закрепить в штативе" и, осторожно нагревая, кипятить раствор до образования осадка карбоната кальция. Записать уравнение реакции и объяснить причину смещения равновесия вправо при повышении температуры. При нагревании воды происходит удаление части CO2, среда становится менее кислой и равновесие диссоциации иона НСО3-(из гидрокарбоната) смещается вправо.

Концентрация увеличивается и становится достаточной для образования осадка СаСО3 (концентрация ионов и cстановится равной ПР).

б) Ко второй порции раствора добавить NаОН, получить тот же осадок. Объяснить, пользуясь правилом произведения растворимости, растворение карбоната кальция в воде, содержащей . При этом следует учесть, что двуокись углерода с водой образует слабую угольную кислоту, которая диссоциирует главным образом по первой ступени.

Контрольные вопросы и задачи.

1. Какие катионы называют ионами жесткости?

2. Какой технологический показатель качества воды называют жесткостью?

3. Как осуществить умягчение воды методом осаждения? Какие реагенты используют? Какие реакции протекают?

4. Можно ли умягчить воду с помощью ионного обмена?

5. Какой процесс следует проводить для умягчения воды: катионный или анионный? Почему?.

6. Как определяют общую жесткость воды?

7. Как определяют карбонатную жесткость воды?

8. При определении общей жесткости воды на титровании 200мл израсходовано 8мл 0,1М раствора комплексона III. Вычислить общую жесткость воды. Ответ: 4ммоль/л.

9. Вычислить карбонатную жесткость воды, если на титрование 200мл израсходовано 8мл 0.05М раствора НС1. Ответ: 2ммоль/л.