Приготовить пять растворов соли исходного раствора с концентрацией в 50; 20; 10; 6; 25 и 5 раз меньше исходного раствора. Для этого в бюретку налейте исходный раствор и установите ее в рабочее положение. В пять мерных колб на 50 мл из бюретки налейте исходного раствора: в первую - 1 мл; во вторую - 2.5; в третью - 5; в четвертую - 8; в пятую - 10 мл. Долейте колбы водой до метки, закройте пробками и тщательно перемешайте растворы.
На фотоколориметре измерьте оптическую плотность приготовленных растворов, начиная с раствора меньшей концентрации.
Примечание.
При работе на фотоколориметре пользуйтесь светофильтром N7 для раствора ; N8 - для раствора и N9 - для раствора .
В лабораторном журнале запишите молярную концентрацию исходного раствора, рассчитайте концентрации всех приготовленных растворов.
Результаты опыта внесите в таблицу:
Номер колбы |
Исходный раствор, мл |
Молярная концентрация раствора моль/л |
Оптическая плотность раствора |
1. |
1,0 | ||
2. |
2,5 | ||
3. |
5,0 | ||
4. |
8,0 | ||
5. |
10,0 |
На миллиметровой бумаге постройте калибровочную кривую зависимости оптической плотности раствора от его концентрации, откладывая на оси абсцисс концентрацию, на оси ординат Оптическую плотность. Масштаб выберите таким Образом, чтобы угол наклона калибровочной кривой был близок к 45°. Укажите состав и исходную концентрацию раствора. График вклейте в тетрадь.
Гетерогенный катализ
Гомогенно-каталитизируемое
превращение протекает в одной фазе, где смешаны и реагенты, и катализатор, и
продукты. В гетерогенно-катализируемом превращении катализа-тор образует
отдельную фа ...
Химическое и адсорбционное
равновесие.
Цель работы - изучение
влияния различных факторов на химическое равновесие, изучение зависимости
величины адсорбции от равновесной концентрации адсорбата.
Понятие
"химическое равновесие&q ...