2) т.е. при взаимодействии 0,25 моля СаС2 выделяется – 31,27 кДж теплоты, а т.к. стандартная энтальпия рассчитывается на 1 моль вещества, то рассчитываем сколько тепла выделится при взаимодействии 1 моля СаС2

0,25 моля выделится – 31,27 кДж теплоты

1,0 моля выделится – х кДж теплоты

3) исходя из таблицы «стандарт энтальпии образований» находим стандартные энтальпии веществ:

rH(СаС2кр)=-62,7 кДж

rH(H2Oж)=-285,8 кДж

rH(C2H2газ)= 226,8 кДж

4) Исходя из уравнения rHp рассчитывается как:

rHp=∑rH(продуктов) – ∑rH (исходных веществ);

rHp=(rH (Ca(OH)2кр)+ rH(C2H2г)) – (rH(CaC2кр)+2rH(H2Oж)) =>

rHp=rH (Ca(OH)2кр+ rH(C2H2г) – rH(CaC2кр) – 2rH(H2Oж), находим rH (Ca(OH)2кр:

rH (Ca(OH)2кр=rHp – rH(C2H2г) + rH(CaC2кр) + 2rH(H2Oж) подставим значения стандартных энтальпий в уравнение:

rH (Ca(OH)2кр=-125,08 – (226,8)+(-62,7)+2*(-285,8)=-125,08–226,8–62,7–2*285,8= = – 986,18кДж/моль

Ответ: -986,2 кДж/моль

5. При состоянии равновесия системы

N

2

+3

H

2

↔ 2

NH

3

концентрации веществ были (моль/л): [

N

2

] = 0,3; [

H

2

] = 0,9; [

NH

3

] = 0,4. Рассчитайте, как изменятся скорости прямой и обратной реакции, если давление увеличить в 4 раза. В каком направлении сместится равновесие?

Для решения воспользуемся законом действия масс.

1. Записываем математическое выражение для начальной скорости прямой и обратной реакции

ϑн(п) = k ∗ CN2 ∗ (CH2)3

ϑн(о) = k ∗ (СNH3)2

2. Записываем математическое выражение для конечной скорости прямой обратной реакции (после увеличения давления в 4 раза)

ϑк(п) = k ∗ 4 ∗ CN ∗ (4∗CH2)3 = k ∗ 256 ∗ CN ∗ (CH2)3

ϑк(о) = k ∗ (4∗СNH3)2 = k ∗ 16 ∗ (СNH3)2

3. Найдём отношение скоростей прямой и обратной реакции

ϑк(п) k ∗ 256 ∗ CN ∗ (CH2)3

ϑн(п) k ∗ CN2 ∗ (CH2)3

6. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а)

BaCO

3

и

HNO

3

; б)

Fe

2

(

SO

4

)3 и

KOH

; в)

HCl

и

K

2

S

; г)

CH

3

COOK

и

HCl

молекулярный реакция амфотерность уравнение

а) BaCO3 â+ 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2CO3h

BaCO3â+2Н2++2NO3- = Ba2+ +2NO3 – +2H+ + CO32-

BaCO3â= Ba2+ + CO32-

б) Fe2(SO4)3+6KOH=2Fe(OH)3â+3K2SO4

2Fe3+ +3SO42 – +6K+ +6OH – =2Fe(OH)3â+6K+ +3SO42-

2Fe3+ +6OH – =2Fe(OH)3â

в) 2HCl+K2S=H2S+2KCl

2H++2Cl – +2K+ +S2 – =2H+ +S2 – +2K+ +2Cl-

В реакции прореагировали все вещества, но ионная реакция сопровождается образованием газа (сероводорода), тогда:

2HCl+K2S=H2Sh+2KCl

2H++2Cl - +2K+ + S2- = H2Sh +2K+ +2Cl -

2H+ +S2- = H2Sh

г) CH3COOK+HCl=CH3COOH+KCl

CH3COO - + K++H++Cl – =CH3COO - + H++ K+ +Cl –

CH3COO - + K++H++Cl – =CH3COОН + K+ +Cl -, слабый элетролит CH3COОН

CH3COO - + H+ =CH3COОН

7. Чему равна величина ЭДС гальванического элемента, составленного из стандартных цинкового и серебряного электродов, погруженных в растворы их солей? Приведите схему гальванического элемента и реакции, и реакции протекающие на электродах при его работе

Схема гальванического элемента:

(–) Zn | Zn2+ || Ag+ | Ag (+)

На аноде протекают реакции: Zn0-2e=Zn2+

На катоде протекают реакции: Ag++e=Ag0

Т.к. потенциал Е0(Ag)> Е0(Zn)

Е0(Ag+ |Ag)= +0,80В

Е0(Zn2+ | Zn)= -0,763В

то на серебряном электроде будет протекать восстановление (будет являться катодом), а на цинковом электроде будет протекать окисление (он будет анодом);