1. Рассчитайте молярную массу эквивалентов воды при реакции

а) с металлическим натрием;

б) с оксидом натрия.

Решение:

а) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2h

Из закона эквивалентов:

где ne – число отданных Na электронов.

б) Na2O + H2O = 2NaOH

Из закона эквивалентов:

где n – число катионов соответствующих оксиду основания Na2O.

|c.o| – абсолютное значение степени окисления катиона Na

2. Назовите элементы, внешний энергетический уровень атомов который выражается электронной конфигурацией

np

4

. Напишите полную электронную конфигурацию атома одного из этих элементов и укажите электронное семейство

Решение

Элементы, внешний энергетический уровень атомов которых выражается электронной конфигурацией np4 являются:

Кислород 8 O 2s22p4

1s22s22p4

Сера 16 S 3s23p4

1s22s22p63s23p4

Селен 34 Se 4s24p4

1s22s22p63s23p64s23d104p4

Теллур 52 Te 5s25p4

1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p4

Полоний 84 Po

6

s

2

6

p

4

1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p4

Все вышеперечисленные элементы принадлежат к p – электронному семейству.

3. Исходя из положения металла в Периодической системе, дайте мотивированный ответ на вопрос: какой из двух гидроксидов является более сильным основанием: а)

Mg

(

OH

)2 или

Ba

(

OH

)2; б)

Ca

(

OH

)2 или

Co

(

OH

)2; в)

Ca

(

OH

)2 или

Zn

(

OH

)2? Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида цинка

Внутри подгруппы с увеличением заряда ядра возрастают металлические свойства и ослабевают неметаллические, следовательно, усиливаются основные свойства их соединений и ослабевают кислотные свойства.

а) В главной подгруппе сверху вниз периодической системы усиливается основной характер гидроксидов: из пары Mg(OH)2 и Ba(OH)2 более сильным основанием будет являться Ba(OH)2;

В периоде с лева на право основной характер гидроксидов постепенно ослабляется, сменяясь амфотерностью к кислотным свойствам внутри периода, т.к. анионам легче присоединять электроны чем отдавать;

б) В паре Ca(OH)2 и Co(OH)2 более сильным будет Ca(OH)2 т. к. элемент кобальт является d-элементом (не заполненный d-подуровень), и будет склонен к комплексообразованию, также они находятся в разных подгруппах;

в) В паре Ca(OH)2 и Zn(OH)2 более сильным основанием будет Ca(OH)2 т.к. находятся в разных подгруппах и цинк будет склонен к комплексообразованию (d-элемент, наличие свободных f-орбиталей)

ZnCl2 +NaOH = Zn(OH)2 +NaCl – cоли цинка взаимодействуют со щелочами образуя гидроксид

Zn(OH)2+HCl=ZnCl2+H2O – гидроксид цинка при взаимодействии с кислотами растворяется образуя соль

Zn+ H2O+2KOH=K2[Zn(OH)4]+H2h – при переизбытке щелочи Zn образует комплексные соединения

Zn +2NaOH = Na2ZnO2 + H2h

Zn+2HCl=ZnCl2+H2h

4. При растворении 16 г.

CaC

2

в воде выделяется 31,27 кДж теплоты. Определить стандартную энтальпию образования

Ca

(

OH

)2

CaC2 кр+ 2H2Oжид = Ca(OH)2кр+ C2H2газh-rHp

1) Рассчитаем сколько количество молей CaC2 прореагировало:

М (CaC2)=64 г/моль

M(CaC2)=16 г