Вода взаимодействует со многими веществами при обычной температуре.

1. Взаимодействие с активными металлами

Со щелочными и щелочноземельными металлами, с их окислами вода образует гидроксиды металлов и водород:

2H2O + Ca = Ca(ОН)2 + H2,

2H2O + 2Na = 2NaOH + H2.

Благородные металлы с водой не реагируют.

2. Взаимодействие с галогенами

Вода относится к химически активным соединениям, реагирует с фтором:

H2O + F2 = HF + O· (выделяется атомарный кислород),

O·+ F2 = ОF2 и др.

Хлор при нагревании или на свету разлагает воду с выделением атомарного кислорода:

H2O + Cl2 = HCl + HClO.

3. Взаимодействие с неметаллами

Вода вступает в реакцию и со многими неметаллами. Например, при взаимодействии с атомарным кислородом образуется пероксид водорода:

H2O + O = H2O2.

А при взаимодействии с фосфором образует фосфорную кислоту:

8H2O +2Р = 2Н3РО4+ 5 Н2.

4. Взаимодействие с оксидами с образованием кислот и оснований

Многие оксиды реагируют с водой, образуя основания:

CaO + H2O = Ca(OH)2,

Na2O + H2O = 2 NaOH.

И кислоты:

CO2 + H2O = H2CO3,

3H2O +Р2О5= 2Н3РО4.

5. Взаимодействие с солями с образованием кристаллогидратов

При взаимодействии с некоторыми солями образуются кристаллогидраты. При нагревании они теряют кристаллизационную воду:

Na2CO3 + 10H2O = Na2CO3·10H2O,

Na2CO3·10H2O Na2CO3 + 10H2O,

СuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O

Белый голубой

CuSO4·5H2O СuSO4 + 5H2O

6. Разложение воды.

Происходит под действием электрического тока:

.

При этом на катоде выделяется водород, а на аноде – кислород.

7. Гидролиз.

Вода также разлагает большинство солей:

AlCl3+ 3H2O=Al(OH)3 + 3HCl,

Al2S3+ H2O=Al(OH)3 + H2S.

Вода разлагает гидриды, фосфатиды, нитриды, силициды, бориды активных металлов.

NaH + H2O = NaOH + H2

8. Взаимодействие с органическими веществами

Присоединение по тройной связи:

СНСН + НОН СН3-С=О .

Н

И двойной связи:

CH2=CH2 + H2O CH3-CH2OH.

С галогензамещенными алканами:

Cl-CH2-CH3 + H2O CHOH-CH3 + HCl.