Благородные газы
Страница 2

Соединения с валентными связями Э (II), Э (IV), Э (VI), Э (VIII) хорошо изучены на примере фторидов Kr и Xe, полученных по схеме

  height=32 src=  

Химическая связь в соединениях благородных газов не может быть описана с позиций МВС, поскольку в соответствии с этим методом в образовании связи должны участвовать d-орбитали. Однако возбуждение одного электрона с p- на d-орбиталь требует для ксенона около 100 кДж/атом, что не компенсируется энергией образования связи.

В рамках ММО строение XeF2 объясняется схемой, в которой d-орбитали не участвуют:

height=154 src=

Рисунок 8.9  

Тетрафторид ксенона является сильным окислителем:

  height=24 src=  

  height=24 src=  

При нагревании и гидролизе XeF4 диспропорционирует:

  height=24 src=  

Для шестивалентного Xe известны фторид XeF6, оксид XeO3, XeOF4 – оксофторид, Xe(OH)6 – гидроксид, а также комплексные ионы типа src=и src=

XeO3 хорошо растворим в воде и образует сильную кислоту

  height=29 src=  

Гексафторид очень активен, реагирует с кварцем:

  height=24 src=  

Производные Xe (VI) – сильные окислители, например:

  height=24 src=  

Для Xe (VIII) известны, кроме того, XeF8, XeO4, XeOF6,

В обычных условиях XeO4 медленно разлагается:

height=24 src=

   
Страницы: 1 2 3

Смотрите также

Физико-химические основы хроматографического процесса
Газовая хроматография — один из наиболее перспективных физико-химических методов исследования, бурно развивающийся в настоящее время. Создание и успешная разработка различных вариантов газо ...

Синтез бензальацетона
...

Замораживание как один из способов очистки питьевой воды от примесей
Вода, как природный ресурс, является объектом государственной собственности во всех странах мира, в которых первоочередное внимание уделяется вопросам управления, планирования и экономики в ...