Соединения с валентными связями Э (II), Э (IV), Э (VI), Э (VIII) хорошо изучены на примере фторидов Kr и Xe, полученных по схеме

Химическая связь в соединениях благородных газов не может быть описана с позиций МВС, поскольку в соответствии с этим методом в образовании связи должны участвовать d-орбитали. Однако возбуждение одного электрона с p- на d-орбиталь требует для ксенона около 100 кДж/атом, что не компенсируется энергией образования связи.

В рамках ММО строение XeF2 объясняется схемой, в которой d-орбитали не участвуют:

Рисунок 8.9

Тетрафторид ксенона является сильным окислителем:

При нагревании и гидролизе XeF4 диспропорционирует:

Для шестивалентного Xe известны фторид XeF6, оксид XeO3, XeOF4 – оксофторид, Xe(OH)6 – гидроксид, а также комплексные ионы типа и

XeO3 хорошо растворим в воде и образует сильную кислоту

Гексафторид очень активен, реагирует с кварцем:

Производные Xe (VI) – сильные окислители, например:

Для Xe (VIII) известны, кроме того, XeF8, XeO4, XeOF6,

В обычных условиях XeO4 медленно разлагается: