щ3 = * 100 %

щ3 = * 100 % = 33,6 %

Ответ: щ3 = 33,6 %

Задача № 53

HF + KOH = KF + H2O

HF, H2O – слабые электролиты

KOH, KF – сильные электролиты, диссоциируют на ионы в растворе

HF + OH = F + H2O – уравнение в сокращённой ионно-молекулярной форме

Задача № 63

Fe2(SO4)3 2Fe3+ + 3SO42- (уравнение диссоциации)

Гидролиз по катиону:

Fe3+ H+OH- FeOH2+ + H+ (уравнение 1 стадии гидролиза в сокращённой форме)

В гидролизе применяют участие ионы железа (3).

рН < 7, кислая среда

Задача № 73

Cu + H2SO4 (конц.) à CuSO4 + 2H2O + SO2

Cu0 – 2e à Cu+2 1 окислительные

S+6 + 2e à S+4 1 восстановительные

окислитель - Н2SO4

восстановитель - Сu

Задача № 83

Для расчёта потенциала электродов используют уравнение Нернcта:

Еок/вос = Еок/вос + = lgC

Еок/вос - электродный потенциал, В

Е0ок/вос – стандартный электродный потенциал , В

n – число электронов принимающих участие в процессе

С – концентрация ионов металла в растворе, М

ок – окислительная форма

иос – восстановительная форма

Е0Ag+/Ag = 0,80 B

ЕAg+/Ag = 0,80 + lg 0,1 = 0,741 B

ЭДС гальванического элемента разности электродных потенциалов катода и анода.

Катодом будит служить электрод с более положительным электродным потенциалом, а анодом – электрод с более отрицательным потенциалом.

ЭДС = Е (катода) – Е (анода) = 0,741 – 0,682 = 0,059 В

Уравнение реакций на катоде: Ag+ + e à Ag0на аноде: Ag+ + e à Ag+

Задача № 93

K3[Fe(CN)6] – гексацианоферрат (3) калия

Центральный атом: Fe

Лиганды: CN-

Координальное число: 6

Ионы внешней среды: К+

Заряд центрального атома: 3+

Заряд комплексного иона: 3-

Уравнение первичной диссоциации:

K3[Fe(CN)6] 3К+ + [Fe(CN)6]3-

Уравнение полной вторичной диссоциации:

[Fe(CN)6]3- Fe3+ + 6CN-

Выражение для константы неустойчивости:

Кн =

[ ] – равновесные концентрации