Понятия о методах валентных связей и молекулярных орбиталей образования химических соединений
Дипломы, курсовые и прочее / Общая и неорганическая химия / Дипломы, курсовые и прочее / Общая и неорганическая химия / Понятия о методах валентных связей и молекулярных орбиталей образования химических соединений Понятия о методах валентных связей и молекулярных орбиталей образования химических соединений
Страница 2

4.

Направленность ковалентной связи. Наиболее прочные ковалентной связи

образуются в направлении максимального перекрывания атомных орбиталей, то есть мерой направленности служит валентный угол.

5.

Гибридизация ковалентной связи —

при гибридизации происходит смещение атомных орбиталей, т.е. происходит выравнивание по энергии и по форме. Существует sp, sp2, sp3 —гибридизация. sp — форма молекулы линейная (угол 1800), sp2 — форма молекулы плоская треугольная (угол 1200), sp3 - форма тетраэдрическая (угол 109028).

6.

Кратность ковалентной связи или делоколизация связи — Число связей, образующихся между атомами, называется кратностью (порядком) связи. С увеличением кратности (порядка) связи изменяется длина связи и ее энергия.

Страницы: 1 2 

Смотрите также

Нитрид бора и его физико-химические свойства
Группа полупроводниковых соединений типа AIIIBV на основе бора - одна из наименее изученных среди полупроводниковых соединений с алмазоподобной структурой. Однако эти соединения представ ...

Атомы и молекулы
Любое вещество состоит из ничтожно малых частиц – так называемых атомов. Часто атомы объединяются в группы, которые называют молекулами. Размеры атомов настолько малы, что увидеть их через обычн ...

Химия в поисках альтернативных источников энергии
Неважно, когда на Земле закончится нефть, - через пятьдесят, сто или двести лет. Ясно, что источник энергии исчерпаем в принципе и, следовательно, ему рано или поздно придётся искать альтер ...