4.

Направленность ковалентной связи. Наиболее прочные ковалентной связи

образуются в направлении максимального перекрывания атомных орбиталей, то есть мерой направленности служит валентный угол.

5.

Гибридизация ковалентной связи —

при гибридизации происходит смещение атомных орбиталей, т.е. происходит выравнивание по энергии и по форме. Существует sp, sp2, sp3 —гибридизация. sp — форма молекулы линейная (угол 1800), sp2 — форма молекулы плоская треугольная (угол 1200), sp3 - форма тетраэдрическая (угол 109028).

6.

Кратность ковалентной связи или делоколизация связи — Число связей, образующихся между атомами, называется кратностью (порядком) связи. С увеличением кратности (порядка) связи изменяется длина связи и ее энергия.