Качественное определение ионов неорганических веществ
Дипломы, курсовые и прочее / Физико-химические методы анализа веществ / Дипломы, курсовые и прочее / Физико-химические методы анализа веществ / Качественное определение ионов неорганических веществ Качественное определение ионов неорганических веществ
Страница 1

Методы качественного анализа базируются на ионных реакциях, которые позволяют идентифицировать элементы в форме тех или иных ионов. В ходе реакций образуются труднорастворимые соединения, окрашенные комплексные соединения, происходит окисление или восстановление с изменением цвета раствора.

Для идентификации с помощью образования труднорастворимых соединений используют как групповые, так и индивидуальные осадители. Групповыми осадителями для ионов Ag+, Pb2+, Hg2+ служит NaCl; для катионов Ca2+, Sr2+, Ba2+ - (NH4)2CO3, для ионов Al3+, Cr3+, Fe3+, Fe2+, Mn2+, Co2+, Ni2+, Zn2+ - (NH4)2S.

Имеется много органических и неорганических реагентов, образующих осадки или окрашенные комплексные соединения с катионами (табл. 1).

Реагент

Формула

Катион

Продукт реакции

Ализарин

Бензидин

Гексагидроксостибиат калия

Гексанитрокобальтат натрия

Гексацианоферат (II) калия

α-Диметилглиоксим

Дипикриламин

Дитизон в хролоформе

Дихромат калия

Магнезон ИРЕА

Мурексид

Родамин Б

Хромоген черный

C14H6O2(OH)2

C12H8(NH2)2

K[Sb(OH)6]

Na3Co(NO2)6

K4[Fe(CN)6]

С4N2H8O2

[C6H2(NO2)3]2NH

C13H12N4S

K2Cr2O7

C16H10O5N2SClNa

C8H6N6O6

C24H21O3N2Cl

C20H13O7N3S

Al3+

Cr6+, Mn7+

Na+

K+

Fe3+

Cu2+

Ni2+, Fe2+, Pb2+

K+

Zn2+

Ca2+

Mg2+

Ca2+

Sr2+, Ba2+

[SbCl6]-

Mg2+

Ярко-красный осадок

Соединение синего цвета

Белый осадок

Желтый осадок

Темно-синий осадок

Красно-бурый осадок

Ярко-красный осадок

Оранжево-красный осадок

Малиново-красный раствор

Оранжевый осадок

Ярко-красный раствор

Красный раствор

Фиолетовый раствор

Синий раствор

Вино-красный раствор

Летучие соединения металлов окрашивают пламя горелки в тот или иной цвет. Поэтому, если внести изучаемое вещество на платиновой или нихромовой проволоке в бесцветное пламя горелки, то происходит окрашивание пламени в присутствии в веществе тех или иных элементов, например, в цвета: ярко-желтый (натрий), фиолетовый (калий), кирпично-красный (кальций), карминово-красный (стронций), желто-зеленый (медь, бор), бледно-голубой (свинец, мышьяк).

Анионы обычно классифицируют по растворимости солей, либо по окислительно-восстановительным свойствам. Так многие анионы (SO42-, SO32-, CO32-, SiO32-, F-, PO43-, CrO42- и др.) имеют групповой реагент BaCl2 в нейтральной или слабо кислой среде, так как соли бария и этих анионов мало растворимы в воде. Групповым реагентом в растворе HNO3 на ионы Cl-, Br-, I-, SCN-, S2-, ClO-, [Fe(CN)6]4- и др. служит AgNO3. Как и для катионов, имеются реагенты на те или иные анионы (табл. 2).

Реагент

Формула

Ион

Продукт реакции

Антипирин 5-%-ный в H2SO4

Дифениламин в H2SO4

Паромолибдат аммония в HNO3

Родоизонат бария

C6H5С3HON2(CH3)2

(C6H5)2NH

(NH4)6Mo7O24·4H2O

NO2-, NO3-

NO3-

PO43-

PO43-

Ярко-зеленый раствор

Ярко-красный раствор

Темно-синий раствор

Обесцвечивание раствора

Классификация анионов по окислительно-восстановительным свойствам приведена в таблице 3.

Групповой реагент

Анионы

Групповой признак

KMnO4 + H2SO4 + I2,

крахмал + H2SO4

KI + H2SO4 + крахмал

MnCl2 + HCl(конц.)

Восстановители

Cl-, Br-, I-, SCN-, C2O42-, S2-, SO32-, NO2-

S2-, SO32-, S2O32-

Окислители

CrO42-, MnO4-, ClO-, ClO3-, NO2-, BrO3-

NO3-, CrO42-, NO2-, ClO3-, [Fe(CN)6]3-, ClO-, MnO4-

Инертные

SO42-, CO32-, SiO32-, F-, PO43-, BO2-

Обесцвечивание раствора

Обесцвечивание раствора

Окрашивание раствора

Окрашивание раствора

Страницы: 1 2

Смотрите также

Развитие химии высокомолекулярных соединений
...

Методика обработки экспериментальных данных
Вся процедура обработки экспериментальных данных может быть разделена на два этапа. На первом производится первичная обработка сведений, полученных при проведении эксперимента по химическом ...

Нестандартные вопросы химии и их решения
1. «Поющая колба». Выделение энергии в ходе химических реакций происходит обычно в виде теплоты, света или других электромагнитных излучений. Обсудите возможность выделения энергии химическ ...