Электронные конфигурации атомов записываются в виде полных и сокращенных электронных формул:

Из рассмотрения электронных конфигураций атомов видно, что элементы VIIIА-группы (He, Ne, Ar и другие) имеют завершенные s- и p- подуровни (s2p6). Такие конфигурации обладают повышенной устойчивостью

и обеспечивают химическую пассивность

благородных газов.

В атомах остальных элементов внешние s- и p- подуровни - незавершенные

, например у хлора: 17Cl = [10Ne] 3s2 3p5. Незавершенные подуровни и электроны на них называются также валентными

, поскольку именно они могут участвовать в образовании химических связей между атомами.