Пероксид водорода и его свойства

Из пероксидов наибольшее практическое значение имеет пероксид водорода H2O2.

Энергия связи О–О (210 кДж/моль) почти в два раза меньше энергии связи O–H (468 кДж/моль).

Из-за несимметричного распределения связей H–O молекула H2O2 сильно полярна (µ = 2,1 D). Между молекулами H2O2 возникает довольно прочная водородная связь, вызывающая их ассоциацию. Поэтому в обычных условиях пероксид водорода – бледно-голубая сиропообразная жидкость (плотность 1,44) с довольно высокой температурой кипения (150,2ºС) и хорошей ионизирующий растворитель. При – 0,43ºС пероксид водорода замерзает. С водой смешивается в любых отношениях благодаря возникновению новых водородных связей. Из растворов выделяется в виде неустойчивого кристаллогидрата H2O2·2H2O (температура плавления – 52ºС). В лаборатории обычно используются 3- и 30%-е растворы H2O2 (последний называют пергидролем).

В водных растворах пероксид водорода – слабая кислота (Киониз = 2,24·10–12):

H2O··· H2O2 ↔ OH3+ + HO2– (11)

гидропероксид-ион

В химических реакциях пероксид – радикал может, не изменяясь, переходить в другие соединения, например:

H2O2 + 2NaOH = Na2O2 + 2H2O, (12)

BaO2 + H2SO4 = BaSO4 + H2O2. (13)

Последняя реакция используется для получения пероксида водорода [5].

Смотрите также

Дисперсные системы, электролиты, РН показатель
...

Галогены
Галогены (солероды) – фтор F,  хлор Cl ,  бром Br,  йод I и астат At расположены в главной подгруппе VII группы периодической системы элементов Д.И.Менделеева. Все галогены, кроме астата, вст ...

Получение медноаммиачного волокна (целлюлозы) химическим методом
Среди различных видов искусственного волокна, которые изготовляются из целлюлозы, медноаммиачное волокно занимает особое место. Этот вид искусственного волокна впервые был по лучен давно: е ...