Ответ: ;

Задача 5. Окисление серы и её диоксида протекает в уравнениях:

a) б) Как изменятся скорости этих реакций, если объёмы каждой из систем уменьшить в четыре раза.

Решение:

а) Согласно закону действия масс скорость прямой реакции до изменения объёма:

После уменьшения объёма системы в 4 раза концентрация увеличится в 4 раза: Сера находится в кристаллическом состоянии, поэтому она на скорость реакции не влияет.

При новой концентрации скорости прямой реакции равна:

Отсюда:

Следовательно, скорость прямой реакции увеличилась в 4 раза.

б) Согласно закону действия масс скорости прямой реакции до изменения объёма:

После уменьшения объёма гомогенной системы в 4 раза концентрация каждого из реагирующих веществ увеличится в 4 раза:

При новых концентрациях скорость прямой реакции равна:

Отсюда: .

Следовательно, скорость прямой реакции увеличилась в 64 раза.

Ответ: а) скорость прямой реакции увеличилась в 4 раза.

б) скорость прямой реакции увеличилась в 64 раза.

Задача 6. Вычислите молярную и эквивалентную концентрации 20% - ог раствора хлорида кальция, плотность которого 1,178 г/см3.

Решение:

Возьмём раствор объёмом V=1 литр = 1000 см3.

=.

Т.к. это соль двухвалентного металла и одноосновной кислоты, то

Ответ: 2,1М; 4,2н.

Задача 7. Вычислите процентную концентрацию водного раствора сахара , зная температуру кристаллизации раствора . Криоскопическая константа воды 1,86 град.

Решение:

Температура кристаллизации чистой воды , следовательно,

.

Зная, что молярная масса сахара 342г/моль, находим массу m (г) растворенного вещества, приходящуюся на 1000 г ( 1 кг ) воды из уравнения:

Откуда:

.

Общая масса раствора: m ( раствора ) = =.

.

Ответ: 14,6%.

Задача 8. Реакции выражаются схемами:

7. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.