Важной характеристикой растворов служит их концентрация, которая выражает относительное количество компонентов в растворе. Различают массовые и объемные концентрации, размерные и безразмерные.

К безразмерным концентрациям (долям) относятся следующие концентрации: l Массовая доля растворенного вещества W (B) выражается в долях единицы или в процентах:

где m (B) и m (A) – масса растворенного вещества B и масса растворителя A. l Объемная доля растворенного вещества σ (B) выражается в долях единицы или объемных процентах:

где Vi – объем компонента раствора, V (B) – объем растворенного вещества B. Объемные проценты называют градусами*). *) Иногда объемная концентрация выражается в тысячных долях (промилле, ‰) или в миллионных долях (млн–1), ppm. l Мольная доля растворенного вещества χ (B) выражается соотношением

Сумма мольных долей k компонентов раствора χi равна единице

К размерным концентрациям относятся следующие концентрации: l Моляльность растворенного вещества Cm (B) определяется количеством вещества n (B) в 1 кг (1000 г) растворителя, размерность моль/кг.

l Молярная концентрация вещества B в растворе C (B) – содержание количества растворенного вещества B в единице объема раствора, моль/м3, или чаще моль/литр:

где μ (B) – молярная масса B, V – объем раствора. l Молярная концентрация эквивалентов вещества B CЭ (B) (нормальность – устаревш.) определяется числом эквивалентов растворенного вещества в единице объема раствора, моль∙литр–1: