Химические свойства серной кислоты ( H2SО4 ).
Учим химию / Химические свойства неметаллов и их соединений / Учим химию / Химические свойства неметаллов и их соединений / Химические свойства серной кислоты ( H2SО4 ). Химические свойства серной кислоты ( H2SО4 ).

Серная кислота, проявляя общие свойства кислот, реагирует с щелочами с образованием средней или кислой соли.

H2SO4 + NaOH Þ NaHSO4 + H2O

H2SO4 + 2 NaOH Þ Na2SO4 + H2O

С оксидами металлов.

Fe2O3 + 3 H2SO4 Þ Fe2(SO4)3 + 3 H2O

С солями.

CaCO3 + H2SO4 Þ CaSO4 + CO2 + H2O

Раствор серной кислоты реагирует с металлами, которые расположены в ряду напряжений левее водорода. При этом серная кислота проявляет окислительные свойства за счёт атомов водорода.

2 Al + 3 H2SO4 Þ Al2(SO4)3 + 3 H2 ­

+2

Fe + H2SO4 Þ FeSO4 + H2 ­

Концентрированная серная кислота обладает особыми свойствами. Она всегда проявляет окислительные свойства за счёт атомов серы в степени окисления +6. При этом в реакции с ней всегда образуется сульфат металла в высокой степени окисления металла.

Возможные продукты восстановления серной кислоты: SO2 , S , H2S

Какой именно образуется продукт зависит от активности металла.

Сu + 2 H2SO4 (конц.) Þ CuSO4 + SO2 ­+ 2 H2O

3 Zn + 4 H2SO4 (конц.)Þ 3 ZnSO4+ S ¯+4 H2O

4 Mg+ 5 H2SO4 (конц.)Þ 4 MgSO4+H2S ­+4 H2O

На схемы приведена зависимость продукта восстановления серной кислоты

от активности металла:

металл Cd - Ag

SO2

металл Zn

H2S, S или SO2

металлы Li - Mg

H2SO4 + металл H2S

(конц.) металлы Pt, Au

реакции нет

металлы Al, Сr, Fe, Pb ( без t )

реакции нет

металлы Al, Сr, Fe, Pb ( при t )

SO2

сложное вещество

При нагревании концентрированная серная кислота окисляет неметаллы и при этом сама восстанавливается до оксида серы (IV) - ( SO2 ).

t

S + 2 H2SO4 (конц.) Þ 3 SO2 ­+ 2 H2O

t

C + 2 H2SO4 (конц.) Þ 2 SO2 ­+ CO2 ­+ 2 H2O

t

2 P + 5 H2SO4 (конц.) Þ 2 H3PO4 + 5 SO2 ­+ 2 H2O

Некоторые сложные вещества восстанавливают серную концентрированную кислоту по разному. Возможные продукты восстановления серной кислоты: SO2 , S , H2S.

Бромоводородная кислота и её соли восстанавливают H2SO4 до SO2.

Иодоводородная кислота и её соли более сильные восстановители и восстанавливают H2SO4 до H2S.

3 H2S + H2SO4 (конц.) Þ 4 S ¯ + 4 H2O

2 KBr+2 H2SO4 (конц.) Þ SO2­+ Br2+K2SO4 + 2 H2O

8 KI + 5 H2SO4 (конц.)Þ H2S­+ 4 I2+4 K2SO4 +4 H2O

Смотрите также

Ненаркотические анальгетики
...

Химические преобразователи солнечной энергии
  Современная энергетика опирается главным образом на такие источники, в которых запасена солнечная энергия (СЭ). Прежде всего это ископаемые виды топлива, для образования которых требуются ...

Самоорганизация полимеров
Известно, что многие макромолекулы, содержащие атомные группы различной химической природы, способны самопроизвольно образовывать сложные трёхмерные ансамбли. Это явление называется самоорга ...