Химические свойства сероводорода ( H2S ).
Учим химию / Химические свойства неметаллов и их соединений / Учим химию / Химические свойства неметаллов и их соединений / Химические свойства сероводорода ( H2S ). Химические свойства сероводорода ( H2S ).

Сероводород ( или его насыщенный раствор ) - проявляет общие свойства двухосновной кислоты, в окислительно-восстановительных реакциях всегда восстановитель.

Проявляя общие свойства кислот, сероводород реагирует с щелочами с образованием средней или кислой соли.

H2S + NaOH Þ NaHS + H2O

H2S + 2 NaOH Þ Na2S + H2O

Сероводород может вступать в реакции с оксидами активных металлов.

2 H2S + K2O Þ 2 KHS + H2O

Сероводород осаждает металлы Сu, Hg, Pb, Ag из растворов их солей.

H2S + CuCl2 Þ CuS + 2 HCl

Сероводород реагирует с кислородом по- разному, проявляя восстановительные свойства.

При горении его на воздухе образуется оксид серы (IV) и вода.

t

2 H2S + 3 O2 Þ 2 SO2 + 2 H2O

На воздухе без нагревания сероводородная кислота ( раствор сероводорода в воде ) окисляется до серы.

2 H2S + O2 Þ 2 S + 2 H2O

Сероводород окисляется даже не типичными окислителями ( SO2 ).

2 H2S + SO2 Þ 3 S + 2 H2O

Сероводород окисляется сильными окислителями до серы ( S )

3 H2S + 2 KMnO4 Þ 3 S +2 MnO2 + 2 KOH + 2 H2O

или до серной кислоты ( H2SO4 ).

H2S + 4 Cl2 + 4 H2O Þ H2SO4 + 8 HCl

Смотрите также

Синтез бис-(триметилсилил) диметиламинометил фосфоната
α-Аминофосфоновые кислоты – структурные аналоги карбоновых α-аминокислот. Различие состоит в том, что карбоксильная группа заменена на остаток фосфористой кислоты (PO3H2). Аминофос ...

Описание смесей поверхностно-активных веществ (ПАВ) с родственными полярными группами без учета суммарного взаимодействия
...

Общие химические свойства металлов.
Цель работы - изучение химических свойств металлов. Металлы - вещества,  отличительной особенностью которых в конден­сированном состоянии является наличие свободных,  не связанных с опре­деленны ...