Химические свойства сероводорода ( H2S ).
Учим химию / Химические свойства неметаллов и их соединений / Учим химию / Химические свойства неметаллов и их соединений / Химические свойства сероводорода ( H2S ). Химические свойства сероводорода ( H2S ).

Сероводород ( или его насыщенный раствор ) - проявляет общие свойства двухосновной кислоты, в окислительно-восстановительных реакциях всегда восстановитель.

Проявляя общие свойства кислот, сероводород реагирует с щелочами с образованием средней или кислой соли.

H2S + NaOH Þ NaHS + H2O

H2S + 2 NaOH Þ Na2S + H2O

Сероводород может вступать в реакции с оксидами активных металлов.

2 H2S + K2O Þ 2 KHS + H2O

Сероводород осаждает металлы Сu, Hg, Pb, Ag из растворов их солей.

H2S + CuCl2 Þ CuS + 2 HCl

Сероводород реагирует с кислородом по- разному, проявляя восстановительные свойства.

При горении его на воздухе образуется оксид серы (IV) и вода.

t

2 H2S + 3 O2 Þ 2 SO2 + 2 H2O

На воздухе без нагревания сероводородная кислота ( раствор сероводорода в воде ) окисляется до серы.

2 H2S + O2 Þ 2 S + 2 H2O

Сероводород окисляется даже не типичными окислителями ( SO2 ).

2 H2S + SO2 Þ 3 S + 2 H2O

Сероводород окисляется сильными окислителями до серы ( S )

3 H2S + 2 KMnO4 Þ 3 S +2 MnO2 + 2 KOH + 2 H2O

или до серной кислоты ( H2SO4 ).

H2S + 4 Cl2 + 4 H2O Þ H2SO4 + 8 HCl

Смотрите также

Кинетика химических реакций
Одна из особенностей химических реакций заключается в том, что они протекают во времени. Одни реакции протекают медленно, месяцами, как, например, коррозия железа. Другие заканчиваются очень быстро ...

Оптимизация ХТП на различных уровнях иерархии
...

Характеристика кобальта
Кобальт (лат. Cobaltum), Со, Название металла произошло от немецкого Kobold - домовой, гном. Соединения кобальта были известны и применялись в глубокой древности. Сохранился египетский с ...