нормальный электродный потенциал реакции Со – 2е ↔ Со2+

φ0 = - 0,27 В, а реакции Со – 3е ↔ Со3+ φ0 = +0,4 В. Окислительно – восстановительный потенциал кобальта в кислых растворах для реакции Со2+ Õ Со3+ + е равен 1,81 В, а реакции Со Õ Со3+ + +3е 0,4 В. Степень окисления +2,+3. Электрохимический эквивалент Со2+ равен 0,306мг/Кл, а Со3+ 0,204мг/Кл. В простых соединениях наиболее устойчив ион Со2+ , в комплексных - ион Со3+. В электрохимическом ряду напряжений металлов кобальт расположен между железом и никелем. Он взаимодействует почти со всеми другими элементами. Так, при нагревании кобальт легко соединяется с галогенами, образуя галогениды. При действии фтора на порошок кобальта или СоСl2 кобальт может восстановиться до 3-валентного и образовать коричневый фторид СоF3 . Также при нагревании кобальт взаимодействует с серой, селеном, фосфором, мышьяком, сурьмой, углеродом, кремнием и бором, причем проявляет валентность от +1 до +6. Сульфиды кобальта образуются в результате взаимодействия свежевосстановленного кобальтового порошка с Н2S. При 400 ˚С образуется Со3S4, а при 700 ˚С – СоS. Сульфид образуется и при взаимодействии кобальта с сернистым ангидридом при 800˚С.

В разбавленных соляной и серной кислотах кобальт медленно растворяется с выделением водорода и образованием хлорида СоСl2 или сульфата СоSO4. Разбавленная азотная кислота растворяет кобальт с выделением оксидов азота и образованием нитрата Со(NO3)2. Концентрированная азотная кислота пассивирует кобальт. Все соли кобальта хорошо растворимы в воде. Едкие щелочи осаждают из водных растворов солей синий гидроксид Со(ОН)2 .

При взаимодействии с газообразным аммиаком при 350-450 ˚С кобальт образует нитриды Со3N и Co2N2 , которые, не являются устойчивыми.

Кобальт реагирует с водой при нагревании и в интервале 422-921˚С вытесняет водород, образуя СоО.