Расчет константы равновесия
Учим химию / Физическая химия / Учим химию / Физическая химия / Расчет константы равновесия Расчет константы равновесия
Страница 1

Для реакций, в которых участвуют только газы или газы и конденсированные фазы, представляющие собой чистые вещества, константу равновесия выражают обычно через равновесные парциальные давления (Pi) и обозначают символом Кр.

Константа равновесия связана с изменением стандартной энергии Гиббса соотношением:

(9)

После подстановки выражения (8) в уравнение (9) получим:

(10)

Можно полагать, что в сравнительно небольшом интервале температур тепловой эффект реакции (∆Н0т) и изменение энтропии (∆S0т) практически постоянные величины (это подтверждают и результаты табл. 2 и 3). Отсюда уравнение можно записать в виде:

(11)

где А и В – постоянные, которые соответственно равны:

(12)

(13)

Уравнение (11) отвечает линейной зависимости lnKP = f(1/T). Определим коэффициенты А и В графически. С этой целью по уравнению (9) и данным табл. 4 рассчитаем величину lnKP, в заданном интервале температур. Например для температуры 900 К:

Константа равновесия, соответствующая полученному значению lnKp900 вычисляется следующим образом:

Аналогично рассчитываем lnKP и КР при других температурах. Полученные значения этих величин вместе со значениями сведем в табл. 5.

Таблица 5.

Константы равновесия для реакции H2S+CO2=H2O+ COS при различных температурах (Т)

Т, К

800

900

1000

1100

1200

1300

1400

1500

1600

1700

1/Т∙103

1,25

1,11

1,00

0,90

0,83

0,77

0,71

0,67

0,62

0,59

lnKP

-4,38

-3,86

-3,43

-3,09

-2,80

-2,56

-2,35

-2,18

-2,03

-1,89

KP

0,012

0,021

0,032

0,046

0,061

0,077

0,095

0,113

0,132

0,151

Страницы: 1 2 3

Смотрите также

Растворы и растворители
Растворы и растворители. Участие растворителей в кислотно-основном взаимодействии. Протеолитическая теория кислот и оснований. Способы выражения концентрации растворов. Буферные растворы и ...

Определение содержания германия в твердом электролите GeSe-GeJ2
...

Синтез сорбента нековалентно-модифицированного арсеназо I. Сорбционное извлечения Cu (II) из хлоридных растворов
В последнее время все большее значение в аналитической практике приобретают сорбционные методы концентрирования ионов металлов. Это обусловлено их высокой чувствительностью, селективностью и ...