Для реакций, в которых участвуют только газы или газы и конденсированные фазы, представляющие собой чистые вещества, константу равновесия выражают обычно через равновесные парциальные давления (Pi) и обозначают символом Кр.

Константа равновесия связана с изменением стандартной энергии Гиббса соотношением:

(9)

После подстановки выражения (8) в уравнение (9) получим:

(10)

Можно полагать, что в сравнительно небольшом интервале температур тепловой эффект реакции (∆Н0т) и изменение энтропии (∆S0т) практически постоянные величины (это подтверждают и результаты табл. 2 и 3). Отсюда уравнение можно записать в виде:

(11)

где А и В – постоянные, которые соответственно равны:

(12)

(13)

Уравнение (11) отвечает линейной зависимости lnKP = f(1/T). Определим коэффициенты А и В графически. С этой целью по уравнению (9) и данным табл. 4 рассчитаем величину lnKP, в заданном интервале температур. Например для температуры 900 К:

Константа равновесия, соответствующая полученному значению lnKp900 вычисляется следующим образом:

Аналогично рассчитываем lnKP и КР при других температурах. Полученные значения этих величин вместе со значениями сведем в табл. 5.

Таблица 5.

Константы равновесия для реакции H2S+CO2=H2O+ COS при различных температурах (Т)