Понятие “идеальный газ” характеризует чисто гипотетическое состояние вещества. P-V-T соотношение для одного моля идеального газа описывается уравнением Менделеева-Клапейрона:
. (4.1)
Изотермы идеального газа в системе координат P-V представляют собой гиперболы, что иллюстрируется примером 4.1.
Пример 4.1
Для идеального газа показать зависимость P-V-T при температуре 500, 657 и 1170 К и объеме 100-3000 см3/ моль.
Решение
При 500 К и 100 см3/ моль имеем: = 82,06·500/100 = 410 атм.
При выражении давления в физических атмосферах, температуры в К, объема в см3/моль R = 82,06 (см3·атм)/(моль·К).
Фрагмент результатов расчета приведен в табл. 4.1 и на рис. 4.1.
Таблица 4.1
Давление идеального газа при T, К
V, см3/моль |
P, атм при температуре Т, К | ||
500 К |
657 К |
1170 К | |
700 |
59 |
77 |
137 |
800 |
51 |
67 |
120 |
900 |
46 |
60 |
107 |
1000 |
41 |
54 |
96 |
2000 |
21 |
27 |
48 |
Рис. 4.1. P-V соотношения идеального газа
Химические реакции и системы
Химия – наука о веществах и их
превращениях друг в друга.
Вещество – вид материи,
имеющий определенный состав (природу и число составляющих его частиц), строение
(пространственное распол ...
Исследование способов введения белковых компонентов в синтетический полиизопрен
...