Для корпусов 1 и 2 депрессии берутся в предположении, что давления в них мало отличаются от атмосферного: d и d2 берутся при а1 и а2 как стандартные.

а1=10,04%масс. d =100,4-100,0=0,40С (1, стр. 37)

а2=16,67%масс. d2 =1,20С (1, стр. 37)

Для третьего корпуса значения t3, d3 и q3 находятся строго, т. к. здесь точно известны концентрация а3 и давление Р3: по правилу Бабо, если нужно, то с поправкой Стабникова В.Н.

Согласно правилу Бабо, отношения давления паров растворителя над раствором Р к давлению паров над чистым растворителем Рs при температуре кипения раствора не зависит от рабочего давления и температуры его кипения:

Р/Рs = (Р/Рs)ст = const

Т. о. Температура кипения раствора 49% (NH4)2SO4 при атмосферном давлении

t = 1070С. (3, стр. 510) Рsст = 1,294 бар=1,294*105 Па (2, стр. 17)

Const = (Р/Рs)ст =9,81*104/1,294*105 = 0,758

Тогда Рs=Р/ const=0,197/0,758=0,260 бар

По (2, стр. 23) находим искомую температуру кипения раствора, равную температуре кипения воды: t3 = 64,080С. Найдём q3:Р3=0,197 бар, то по (2, стр. 23) q3=58,70С.

Тогда d3реал = t3 - q3=64,08 - 58,7 = 5,38 0С.