Простейшие кинетические уравнения. Кинетические кривые.

3) Односторонняя реакция 2-го порядка и её стехиметрическое уравнение:

Представим текущий материальный баланс для этой реакции в виде таблице:

3.1) Если текущие концентрации реагентов различны, то удобно ввести лишь одну переменную x:

(2.1)

Если кинетика реакции исследуется от начального момента времени t=0, и в исход­ной смеси отсутствовал конечный продукт: x=0, то искомая функция концентрации продукта от времени выражается в виде:

(2.2)

Полученную зависимость x(t) удобно оставить в виде неявной функции, которая хорошо приспособлена для обработки экспериментальных данных:

; (2.3)

Используя обозначения , придаём уравнению (2.3) линейный вид . (2.4)

3.2) Односторонняя реакция 2-го порядка:

- если начальные концентрации с обоих реагентов равны a, то до самого окончания реакции равными останутся и их текущие концентрации a- x (у продуктов x), и получаем:

(2.5)

Аналогичное выражение имеет место и для одного реагента, превращающегося по реакции второго порядка, но в этом случае скорость исчезновения реагента возрастает вдвое:

(2.6)

Идеальный лабораторный пример, прямо-таки стандарт, химического превращения 2-го порядка представляет собою щелочное омыление сложных эфиров, и не случайно эту превосходно воспроизводимую реакцию с очень доступными, недорогими реагентами находим в ассортименте обязательного лабораторного студенческого практикума в любом химическом вузе мира .

.

4) Односторонняя реакция 3-го порядка и её возможные кинетические варианты:

4.1) – начальные концентрации все различны:

4.2) – начальные концентрации равны у двух реагентов:

4.3) – все начальные концентрации равны:

(2.7)

5) Односторонняя реакция произвольного n-го порядка при (с0=a):

(2.8)

т.е. . (2.9)