Ржавчина
Страница 2

3Fe + 2P = Fe3P2 Фосфид железа (II)

Сплавы Ж. с фосфором могут быть изготовлены непосредственным сплавлением компонентов, термическим восстановением водородом некоторых фосфатов(FePO4, Fe2P2O7 и др.) а также электролизом соответствующих соединений.

С многими металлами Ж. образует твердые растворы.

При нагревании железного порошка, полученного восстановлением из FeO (водородом), в струе СО при 150°-200° и давлении около 100атм. Образуется карбонил железа состава Fe(СО)5:

ЭHСО(р,т)® Fe(СО)5

Представляет собой желтоватую жидкость (т.пл. - 20°, т.кип. - 103°), растворимую в бензоле и эфирах, нерастворимую в воде.

Взаимодействие Ж. с водяным паром при высоких температурах ведет к образованию окислов Ж. и водорода по уравнениям:

4H2О+3Fe « Fe2O4 + 4H2 (ниже 570°)

H2O+Fe « FeO + H2 (выше 570°)

Своеобразно действие на Ж. азотной к-ты разных концентраций

Разбавленная азотная кислота окисляет железо до нитрата железа (III):

Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO­ + 2H2O.

Концентрированная азотная кислота пассивирует железо.

Соли 2-валентного Ж.

в водных растворах имеют бледно-зеленый цвет.Р-ры вследствие гидролиза показывают кислую реакцию; на воздухе постепенно окисляются до Fe(III).Устойчивость р-ров солей повышается в присутствие избытка кислот тормозящих гидролиз,а вследствие этого и окисление.Более устойчивы двойные соли Fe(II) напр. Ме2SO4×FeSO4×6H2O, где Ме – однозарядный ион металла или аммония.Из комплексных солей наиб. изестны гексацианоферраты(II), гексацианоферроаты. Из них практически наиболее важен калия гексацианоферроат

K3[Fe(CN)6],так наз. желтая кровяная соль

3FeSO4 + 2K3[Fe(CN)6] = Fe3[Fe(CN)6]2¯ + 3K2SO4.

При взаимодействии ионов [Fe(CN)6]3- с катионами железа Fe2+ образуется темно-синий осадок – турнбулева синь:

3Fe2+ +2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2¯

Соли 3-валентного

Ж.-обычно получаются окислением солей Fe(II) или при растворении свежеосаженной гидроокиси Fe(III) в кислотах.При взаимодействии растворимых солей Fe(Ш) с оксалатом аммония образуется коричневый осадок оксалата Fe(Ш), при избытке реактива - раствор комплексной соли (NH4)3[Fe(C2O4)3]. Этот раствор под действием сета претерпевает внутреннее окисление-восстановление; Fe(Ш) превращается в Fe(II),а ион C2O42+

окисляется в углекислый газ; реакция может служить для измерения энергии света и используется при светокопировке чертежей.

При взаимодействии солей Fe(III) с роданид-ионами образуется соединение Fe(CNS)3 кроваво-красного цвета, извлекаемое эфиром.Простой цианид железа (Ш) не известен.Напротив гексацианоферраты(Ш) хорошо изучены.Наибольшее практич. значение имеет калия гексацианоферриат K3Fe(CN)6.

Страницы: 1 2 

Смотрите также

Альфа-метилстирол
...

Силикагель и его применение в высокоэффективной жидкостной хроматографии
В современной промышленности и науке особое место среди сорбентов принадлежит силикагелю, представляющему собой высушенный гель кремниевой кислоты. По масштабам применения силикагель существ ...

Выводы.
1. Отработана методика получения безводного трихлорида самария. 2. Изучен механизм электровосстановления иона самария в хлоридных и хлоридно-фторидных расплавах. 3. Показано, что для ...