Ржавчина
Страница 2

3Fe + 2P = Fe3P2 Фосфид железа (II)

Сплавы Ж. с фосфором могут быть изготовлены непосредственным сплавлением компонентов, термическим восстановением водородом некоторых фосфатов(FePO4, Fe2P2O7 и др.) а также электролизом соответствующих соединений.

С многими металлами Ж. образует твердые растворы.

При нагревании железного порошка, полученного восстановлением из FeO (водородом), в струе СО при 150°-200° и давлении около 100атм. Образуется карбонил железа состава Fe(СО)5:

ЭHСО(р,т)® Fe(СО)5

Представляет собой желтоватую жидкость (т.пл. - 20°, т.кип. - 103°), растворимую в бензоле и эфирах, нерастворимую в воде.

Взаимодействие Ж. с водяным паром при высоких температурах ведет к образованию окислов Ж. и водорода по уравнениям:

4H2О+3Fe « Fe2O4 + 4H2 (ниже 570°)

H2O+Fe « FeO + H2 (выше 570°)

Своеобразно действие на Ж. азотной к-ты разных концентраций

Разбавленная азотная кислота окисляет железо до нитрата железа (III):

Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO­ + 2H2O.

Концентрированная азотная кислота пассивирует железо.

Соли 2-валентного Ж.

в водных растворах имеют бледно-зеленый цвет.Р-ры вследствие гидролиза показывают кислую реакцию; на воздухе постепенно окисляются до Fe(III).Устойчивость р-ров солей повышается в присутствие избытка кислот тормозящих гидролиз,а вследствие этого и окисление.Более устойчивы двойные соли Fe(II) напр. Ме2SO4×FeSO4×6H2O, где Ме – однозарядный ион металла или аммония.Из комплексных солей наиб. изестны гексацианоферраты(II), гексацианоферроаты. Из них практически наиболее важен калия гексацианоферроат

K3[Fe(CN)6],так наз. желтая кровяная соль

3FeSO4 + 2K3[Fe(CN)6] = Fe3[Fe(CN)6]2¯ + 3K2SO4.

При взаимодействии ионов [Fe(CN)6]3- с катионами железа Fe2+ образуется темно-синий осадок – турнбулева синь:

3Fe2+ +2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2¯

Соли 3-валентного

Ж.-обычно получаются окислением солей Fe(II) или при растворении свежеосаженной гидроокиси Fe(III) в кислотах.При взаимодействии растворимых солей Fe(Ш) с оксалатом аммония образуется коричневый осадок оксалата Fe(Ш), при избытке реактива - раствор комплексной соли (NH4)3[Fe(C2O4)3]. Этот раствор под действием сета претерпевает внутреннее окисление-восстановление; Fe(Ш) превращается в Fe(II),а ион C2O42+

окисляется в углекислый газ; реакция может служить для измерения энергии света и используется при светокопировке чертежей.

При взаимодействии солей Fe(III) с роданид-ионами образуется соединение Fe(CNS)3 кроваво-красного цвета, извлекаемое эфиром.Простой цианид железа (Ш) не известен.Напротив гексацианоферраты(Ш) хорошо изучены.Наибольшее практич. значение имеет калия гексацианоферриат K3Fe(CN)6.

Страницы: 1 2 

Смотрите также

Распространенные элементы. строение атомов. Электронные оболочки. Орбитали
Химический элемент– определенный вид атомов, обозначаемый названием и символом и характеризуемый порядковым номером и относительной атомной массой. В табл. 1 перечислены распространенны ...

Введение
Многие основные представления, касающиеся природы окраски минералов, явления люминесценции, оптического поглощения в ультрафиолетовой и видимой областях спектрального диапазона, взаимосвязанные про ...

Углеграфитовые материалы
Все виды углеграфитовых материалов производятся на основе углерода. Ассортимент изделий весьма многочислен, а каждый вид характеризуется оригинальными свойствами. Основную роль в создани ...