Метод молекулярных орбиталей (ММО)
Открытая химия / Химическая связь / Открытая химия / Химическая связь / Метод молекулярных орбиталей (ММО) Метод молекулярных орбиталей (ММО)
Страница 2

Приведенная на рис. 3.9 энергетическая диаграмма МО справедлива для двухъядерных образований height=1 src=, HHe, src=Распределение валентных электронов по МО записывают электронными формулами: src=src=src=src=

Заселение электронами связывающей МО σсв стабилизирует систему, а заселение разрыхляющих – дестабилизирует ее (табл. 3.1).

Молекулярные параметры

Молекулы и молекулярные ионы

МО

 height=38 src= height=32 src= height=38 src= height=32 src=

σ*

width=1 height=1 src=

width=1 height=1 src=

width=1 height=1 src=

width=1 height=1 src=

σсв

width=1 height=1 src=

width=1 height=1 src=

width=1 height=1 src=

width=1 height=1 src=

Eсв, кДж∙моль–1

256

435

230

0

Длина связи, r 0, нм

0,106

0,075

0,108

–

Порядок связи

0,5

1

0,5

0

Таблица 3.1

Энергия, длина и порядок связи в молекулах элементов 1 периода

Согласно методу МО порядок (кратность) связи n определяется полуразностью числа связывающих Nсв и разрыхляющих Nраз электронов:

height=49 src=

   
Страницы: 1 2 3

Смотрите также

Физико-химические свойства йода и его соединений
Йод открыт французским химиком Куртуа в 1811 году, он относится к VII группе периодической системы Д.И. Менделеева. Порядковый номер элемента - 53. В природе он находится в виде стабильного ...

Азотная кислота
...

Нормы содержания окиси углерода
...