Схема образования трех sp2-гибридных орбиталей приведена на рис. 1.13, где при сложении р-орбитали рассматриваются как векторы.
Рис. 1.13. Образование sp2-гибридных атомных орбиталей.
Таким образом, молекулы этилена является плоской и ее двойная связь имеет электронную конфигурацию σ2π2. Структура молекулы этилена приведена ниже:
Одним из экспериментальных доказательств именно такой структуры этилена является торсионная жесткость двойной связи, т.е. отсутствие свободного вращения вокруг С=С-связи. Это обусловлено тем, что при вращении одной метиленовой группы относительно другой уменьшается перекрывание р-орбиталей, т.е. ослабляется (а при повороте на 90о исчезает совсем) π-связь. В этилене энергия π-связи составляет 65 ккал/моль - это очень высокий барьер, препятствующий внутримолекулярному вращению.
sp-Гибридизация. Молекула ацетилена (этина) НС≡СН еще более ненасыщена, чем этилен. Ее электронная структура описывается связыванием двух sp-гибридизированных атомов кглерода, каждый из которых имеет две перпендикулярные р-орбитали:
Если х-ось молекулы, то две sp-гибридные орбитали описываются следующими формулами:
Их образование представлено в разд. 1.8.1 на примере молекулы LiH.
sp-Гибридные АО называются диагональными, они придают молекулам линейную форму.
Определение фенола методом броматометрического титрования
...
Общая и неорганическая химия
...
Свойства элементов, применяемых в
полупроводниковой технике.
Цель
работы - изучение свойств элементов III-V групп главных подгрупп
и некоторых их соединений.
В
главных подгруппах III-V групп периодической системы элементов расположены Р -
элементы, сред ...