Гидрид кальция СаН2.
Бинарное соединение. Белый, имеет ионное строение Са2+(Н‑)2. При плавлении разлагается. Чувствителен к кислороду воздуха. Сильный восстановитель, реагирует с водой, кислотами. Применяется как твердый источник водорода (1 кг СаН2 дает 1000 л Н2), осушитель газов и жидкостей, аналитический реагент для количественного определения воды в кристаллогидратах. Проститутки Красное село
Уравнения важнейших реакций:
СаН2 = Н2 + Са (особо чистый) (выше 1000 °C)
СаН2 + 2Н2O = Са(ОН)2 + 2Н2↑
СаН2 + 2НCl (разб.) = СаCl2 + 2Н2↑
СаН2 + O2 = Н2O + СаО (особо чистый) (300–400 °C)
ЗСаН2 + N2 = ЗН2 + Ca3N2 (выше 1000 °C)
ЗСаН2 + 2КClO3 = 2КCl + ЗСаО + ЗН2O (450–550 °C)
СаН2 + H2S = CaS + 2Н2 (500–600 °C)
Получение: обработка нагретого кальция водородом.
Производство этилового спирта
Этиловый спирт находит широкое применение в народном хозяйстве в
качестве растворителя, также применяется в производстве дивинила, в пищевой и
медицинской промышленности, в качестве горючего ...
Химические процессы в биологическом организме
...
Азотная кислота
...