Водород
Страница 3

Гидрид кальция СаН2.

Бинарное соединение. Белый, имеет ионное строение Са2+(Н‑)2. При плавлении разлагается. Чувствителен к кислороду воздуха. Сильный восстановитель, реагирует с водой, кислотами. Применяется как твердый источник водорода (1 кг СаН2 дает 1000 л Н2), осушитель газов и жидкостей, аналитический реагент для количественного определения воды в кристаллогидратах. Проститутки Красное село

Уравнения важнейших реакций:

СаН2 = Н2 + Са (особо чистый) (выше 1000 °C)

СаН2 + 2Н2O = Са(ОН)2 + 2Н2↑

СаН2 + 2НCl (разб.) = СаCl2 + 2Н2↑

СаН2 + O2 = Н2O + СаО (особо чистый) (300–400 °C)

ЗСаН2 + N2 = ЗН2 + Ca3N2 (выше 1000 °C)

ЗСаН2 + 2КClO3 = 2КCl + ЗСаО + ЗН2O (450–550 °C)

СаН2 + H2S = CaS + 2Н2 (500–600 °C)

Получение: обработка нагретого кальция водородом.

Страницы: 1 2 3 

Смотрите также

Технология получения и свойства мочевино-формальдегидных смол
Первые продукты конденсации мочевины с формальдегидом (карбамидные смолы) были получены еще в 1896 г., но производство мочевино-альдегидных смол налажено лишь в 1920—1921 гг. Мочевино-фо ...

Синтез 4-бром-4’-гидроксибифенила
Настоящая работа посвящена синтезу 4-бром-4’-гидроксибифенила. Это соединение является важным реагентом для синтеза ферроценсодержащих жидких кристаллов. Введение в молекулу ферроцена бифени ...

Обозначение констант равновесия межлигандного обмена хелатных комплексов экстрационно-фотометрическим методом
Хелаты настолько широко вошли в современную химию, что сейчас трудно представить аналитическую лабораторию, в которой эти соединения в том или ином виде не используются. Это объясняется преж ...