След., в равновесной смеси останется:

Данные вещества находятся в V=1м3, поэтому

Используя полученные концентрации, определим константу равновесия:

При добавлении к исх. смеси 0,100кг I2 и 0,005 кг H2 установ. равнов., но Кс не изменится. Обозначим новую равновесную конц. [HI]=x, тогда равнов. конц. [I2 ] и [H2 ] будут равны:

Получим уравнение:

Х1 не имеет физ.смысла, т.к.конц. H2 и I2 будут иметь отрицательные значения.След., . Т.к. V=1м3, тогда

Ответ.

№4

Напишем содержание компонентов в процентах в равновесной смеси:

Для рассматриваемой реакции

Подставим содержание веществ (в молях) в выражение для константы равновесия:

откуда

т.к. в ходе реакции число молей в системе не меняется. Исключая из этих уравнений , получим уравнение:

Его решение даёт два действительных корня:. Это означает, что в исходной смеси СО(г) по объёму может быть 36,1 или 63,9% и, соответственно, Н2О(г) 63,9 или 36,1%.

№5

Реакция образования водяного пара протекает по уравнению:

Константа равновесия равна:

Диссоциация двуокиси углерода:

2CO+O2=2CO2

Диссоциация водяного пара:

Равновесная концентрация кислорода в данных реакциях одинакова, тогда:

Выразим константу равновесия реакции диссоциации воды и двуокиси углерода через общее давление и степень диссоциации:

По условию начальные об. конц. воды и укиси углерода равны 50об.%, обозначим конц. образ. Н2 и СО2 в сост. равновесия x об.%, получим:

Состав водяного газа имеет вид:

Ответ. 15,95 об.%

№6

Напишем равновесные числа молей реагентов, выраженные через степень диссоциации :

n0 –начальное количество (число молей) водяного пара.

Константа равновесия этой реакции будет выражаться уравнением:

Выразим парциальные давления реагентов через общее давление Р, общее число молей и степень диссоциации . Находим: