Гидролиз солей слабых кислот и сильных оснований
Статьи и работы по химии / Гидролиз солей. Особенности почвенного гидролиза / Статьи и работы по химии / Гидролиз солей. Особенности почвенного гидролиза / Гидролиз солей слабых кислот и сильных оснований Гидролиз солей слабых кислот и сильных оснований
Страница 1

Если соль образована слабой кислотой и сильным основанием, то реакцию гидролиза можно схематически изобразить так:

М+ + А - + Н2О НА + М+ + ОН-. (4)

Связывания иона гидроксония Н+ анионами слабой кислоты А - приводит нарушению равновесия реакции диссоциации воды

Н2О Н+ + ОН-

И появлению избыточной концентрации ОН-. При этом Сн+ < Cон - и раствор имеет щелочную реакцию. Константа гидролиза реакции (4)

Кг=

СНА * Сон-

=

СНА * Сон-

(5)

СМ+ * СА-

СА-

Слабая кислота НА, получающаяся при гидролизе, диссоциирует, хотя и в малой степени, на ионы:

НА Н+ + А - (6)

В противном случае гидролиз шел бы до конца - вся соль превращалась бы в НА и МОН. Выразив константу диссоциации слабой кислоты - константу равновесия реакции (6) - следующим образом:

К кисл. =

СН. СА-

СНА

Можно определить через нее отношение

СНА

=

Сн+

(7)

СА

К кисл.

Подставив (7) в (5), получим

Кг=

Сн+ * Сон-

=

Кw

(8)

К кисл.

К кисл.

Константа гидролиза равна отношению ионного произведения воды к константе диссоциации слабой кислоты. Найдем степень гидролиза соли. Концентрация негидролизованной соли равна СМА (1 - a) . Негидролизованная соль в разбавленном растворе полностью диссоциирована на ионы и поэтому ее концентрация равна концентрации аниона

СМА - = СМА (1 - a). (9)

При гидролизе образуются эквивалентные количества молекул НА и ионов ОН-. Так как мы рассматриваем соль слабой кислоты, то НА диссоциированна в малой степени. Если пренебречь диссоциацией НА, то можно сказать что, Сон - = СНА. Молекула НА образуется из молекулы соли при гидролизе. Если гидролизовано СМА*a молей, то

Сон - = СНА= СМА*a. (10)

Подставив выражения (9) и (10) в уравнение (5), получим

Кг=

С2МА*a2

=

СМА*a2

(11)

С МА* (1-a)

1-a

Откуда

СМА*a2 + Кг * a - Кг = 0 и

a= - +

Второй корень уравнения не имеет физического символа, так как a не может быть меньше нуля.

Если степень гидролиза мала (a << 1), то 1-a » 1 и выражение (11) упрощается

Кг » С МА *a2; a » (12)

Страницы: 1 2

Смотрите также

Химический анализ электролита ванн хлорирования на машиностроительном заводе
...

Нефть и спсобы ее переработки
...

Классификация и взаимосвязь неорганических веществ
Классификация неорганических веществ базируется на химическом составе – наиболее простой и постоянной во времени характеристике. Химический состав вещества показывает, какие элементы присутствуют в ...